NaOH溶液:铁屑:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑:打开:让生成的氢气排走装置和溶液中的空气:关闭:把A中FeSO4溶液压入B中反应:0.224
解：（1）制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，需先制取氢氧化亚铁，需用铁和硫酸反应制氢气，关闭活塞E，导致A装置中压强增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，所以B中盛有一定量的NaOH溶液；制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2S04=FeS04+H2↑，
故答案为：NaOH溶液；铁屑；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（2）Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，实验开始时应先将活塞E打开，让生成的氢气排走装置和溶液中的空气，并且通过出气口排出，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，
故答案为：打开；让生成的氢气排走装置和溶液中的空气；
（3）A装置中Fe与H2SO4反应生成H2充满整个装置，反应一段时间后关闭活塞E，A装置内气压升高，反应生成的Fe2+沿导管进入B装置与NaOH反应生成白色沉淀Fe（OH）2，
故答案为：关闭；把A中FeSO4溶液压入B中反应；
（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，4molFe（OH）2变成4molFe（OH）3失去4mol电子，1mol氧气得到4mol电子，
设转移了0.04mol电子参加反应的氧气在标准状况下的体积为XL，
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，电子转移 4e-
22.4L 4mol
xL 0.04mol x=0.224
故答案为：0.224．
