铁粉和稀H2SO4 :氢氧化钠溶液:产生红褐色沉淀:FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3:有白色沉淀生成:酸性高锰酸钾溶液
解：（1）铁与硫酸反应生成氢气，关闭止水夹，会使装置A管中压强变大，使A管中的药品进入B管中，与B管中的药品反应得到氢氧化亚铁，所以在试管A里加入试剂稀H2SO4、铁粉，获得硫酸亚铁溶液，试管B中加入的试剂为氢氧化钠溶液，
故答案为：铁粉和稀H2SO4 ；氢氧化钠溶液；
（2）A中反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氢气的生成导致A中压强增大，溶液从导管进入B试管，B中反应为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，Fe（OH）2不稳定易被空气氧化生成 Fe（OH）3，所以现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：产生红褐色沉淀；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹，A中生成的氢气将空气排出，生成的硫酸亚铁和氢氧化钠混合时氢氧化亚铁不被氧化，所以看到的现象是有白色沉淀生成（且不变色），
故答案为：有白色沉淀生成；
（4）Fe2+具有强还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不具有强还原性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以用酸性高锰酸钾溶液检测溶液中Fe2+，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液．
