铁和稀硫酸:氢氧化钠溶液:打开弹簧夹C:反应一段时间后关闭弹簧夹C:A中液体被压入到B瓶，B瓶内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色:Fe2++2OH-=Fe（OH）2:4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
解：（1）根据实验目的知，锥形瓶A中用铁和稀硫酸反应制取硫酸亚铁，所以锥形瓶中加入的药品是铁和稀硫酸，故答案为：铁和稀硫酸；
（2）硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以锥形瓶B中盛放的溶液是氢氧化钠溶液，
故答案为：氢氧化钠溶液；
（3）铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为防止锥形瓶内空气的干扰，应先利用产生的氢气将空气排尽，所以A中反应开始后，要打开弹簧夹C，反应一段时间后，要关闭弹簧夹C，利用氢气产生的压强将硫酸亚铁溶液压入锥形瓶B中，使硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，
故答案为：打开弹簧夹C；反应一段时间后关闭弹簧夹C；
（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，A中产生氢气的量逐渐增多，导致压强增大，A中液体被压入B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，锥形瓶B有空气，所以生成的氢氧化亚铁被空气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是A中液体被压入到B瓶，B瓶内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色，B中发生的离子反应方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：A中液体被压入到B瓶，B瓶内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色；
Fe2++2OH-=Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
