• 某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验.请回答下列问题:(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是 、 ;(2)反应后,装置B中发生的现象是 ,反应的离子方程式为 ;装置C中的现象是 ,表现了SO2的 ;装置D中现象是 ,发生反应的化学方程式为 ;(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 .(4)F装置的作用是 ,漏斗的作用是 .试题及答案-填空题-云返教育

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      某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验.

      请回答下列问题:
      (1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是
                         
      (2)反应后,装置B中发生的现象是
                ,反应的离子方程式为          ;装置C中的现象是          ,表现了SO2          ;装置D中现象是          ,发生反应的化学方程式为         
      (3)装置E的目的是探究SO
      2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象         
      (4)F装置的作用是
                ,漏斗的作用是         

      试题解答


      分液漏斗:圆底烧瓶:溶液褪色:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl:溶液紫色褪去:还原性:有黄色沉淀生成:2H2S+SO2=2H2O+3S↓:将试管E在酒精灯上加热,溶液恢复红色:吸收多余的二氧化硫:防止倒吸
      解:(1)根据反应的原理和实验的需要,装置A中盛放浓硫酸的为分液漏斗,盛放亚硫酸钠的仪器是圆底烧瓶,
      故答案为:分液漏斗;圆底烧瓶;
      (2)二氧化硫中硫元素是+4价,是中间价态,既有还原性,又有氧化性,氯气为黄绿色的气体,其溶液为黄绿色,具有强氧化性,能氧化二氧化硫中+4价的硫,生成硫酸和盐酸,溶液褪色;酸性高锰酸钾有强氧化性,也能氧化二氧化硫中+4价的硫,所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色,同时说明二氧化硫有还原性;硫化氢中的硫为-2价,与二氧化硫作用,二氧化硫表现为氧化性,被还原成0价的硫,
      故答案为:溶液褪色;SO
      2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;溶液紫色褪去;还原性;有黄色沉淀生成;2H2S+SO2=2H2O+3S;
      (3)二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,但加热褪色后的品红溶液,溶液的颜色能复原,
      故答案为:将试管E在酒精灯上加热,溶液恢复红色;
      (4)1体积水中能溶解40体积的二氧化硫,所以用水可吸收二氧化硫,倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用,能防止倒吸,故答案为:吸收多余的二氧化硫;防止倒吸;

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