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某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质,设计了如图所示的装置.请回答下列问题.(1)铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O .(2)B瓶中盛有品红溶液,观察到品红溶液褪色,这是因为 SO2具有 (填选项的字母,下同),C瓶中盛有新制的氯水,观察到氯水褪色,这是因为SO2具有 .A.氧化性 B.还原性 C.漂白性(3)D瓶中盛有NaOH溶液,作用是 .(4)充分反应后,小组同学发现铜和硫酸都有剩余.若想使剩余的铜片溶解,可再加入(多选) (填选项的字母).A.HNO3 B.NaNO3 C.Fe2O3 D.Na2CO3.试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质,设计了如图所示的装置.
请回答下列问题.
(1)铜和浓硫酸反应的化学方程式为
Cu+2H
2
SO
4(浓)
△
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
.
(2)B瓶中盛有品红溶液,观察到品红溶液褪色,这是因为 SO
2
具有
(填选项的字母,下同),C瓶中盛有新制的氯水,观察到氯水褪色,这是因为SO
2
具有
.
A.氧化性 B.还原性 C.漂白性
(3)D瓶中盛有NaOH溶液,作用是
.
(4)充分反应后,小组同学发现铜和硫酸都有剩余.若想使剩余的铜片溶解,可再加入(多选)
(填选项的字母).
A.HNO
3
B.NaNO
3
C.Fe
2
O
3
D.Na
2
CO
3
.
试题解答
Cu+2H
2
SO
4(浓)
△
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
:C:B:吸收尾气,防止污染:ABC
解:(1)铜和热的浓硫酸反应铜作还原剂,硫酸作氧化剂,生成二氧化硫、硫酸铜和水,
故答案为:Cu+2H
2
SO
4(浓)
△
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O;
(2)二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质,二氧化硫与品红作用,二氧化硫具有漂白性;二氧化硫具有还原性,能被氯水氧化,氯水褪色,发生O
2
+C1
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HC1,
故答案为:C;B;
(3)SO
2
是酸性氧化物,也是大气污染物,所以用NaOH溶液吸收,氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,反应的方程式为:2NaOH+SO
2
=Na
2
SO
3
+H
2
O,
故答案为:吸收尾气,防止污染;
(4)铜和浓硫酸反应时,当硫酸稀到一定程度时,该反应停止,可以加入氧化剂,铜能继续溶解,如NaNO
3
与稀硫酸在同一溶液相当于稀硝酸,稀硝酸能和铜单质在常温下反应,Fe
2
O
3
溶于稀硫酸生成氧化性的三价铁能和铜反应,
故答案为:ABC.
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化学
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
相关试题
如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图.往试管Ⅰ中加入一小块铜片,再加入3~5mL 浓硫酸,用带导管的单孔橡胶塞塞好试管,加热,将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中.(1)若试管Ⅱ中的溶液是紫色石蕊试液,反应一段时间后,试管Ⅱ中看到的现象是 .(2)若试管Ⅱ中的溶液是品红试液,反应一段时间后,看到的现象是 ,反应充分后,取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热,看到的现象是 .(3)实验过程中,试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花,作用是 ,有关反应的离子方程式为 .?
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示:(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 ;A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧 D.碳与热浓H2SO4(2)装置C的作用是 .(3)写出SO2气体通入A中的离子反应方程式 .(4)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,取A中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:方案①:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红上述方案不合理的是 ,原因是 .(5)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 .?
(2009?福州一模)某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验.(1)实验前应先检验装置的气密性,方法是 (2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体,写出化学方程式 .(3)将制取的SO2气体通入C溶液中,请回答下列问题:①若C溶液是紫色石蕊试液,通入少量SO2气体后,现象是 ,继续通入过量的SO2气体,现象是 .②若C溶液是橙色的溴水溶液,通入SO2气体后现象 ,写出反应的离子方程式 .③若C溶液是澄清石灰水,缓慢且持续通入SO2气体过程中,观察到的现象是 .?
由如图仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性.(图中铁架台、铁夹等省略,装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用:氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水.试回答:(1)连接仪器时,导气管连接顺序从左到右J接 、 接 、H接D、 接I、 接 .(2)装置②用以检验SO2的还原性,所盛试剂最好是 ,装置④中所盛试剂最好是 ,装置⑤中所盛试剂最好是 ,目的是 .(3)仪器连接好后,怎样检查装置①的气密性,简述操作要点 .(4)书写①装置中反应的化学方程式 ,书写③装置中反应的化学方程式 .?
下列物质中,属于合金的是 BCD?
(14分)二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等,二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备:方法1:TiCl4水解生成TiO2·xH2O,过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2,此方法制备得到的是纳米二氧化钛。(1)①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为 。②检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是 。方法2:可用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价)制取,其主要流程如下:(2)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是 。(3)甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有 。(4)加Fe的作用是 。Ⅱ、二氧化钛可用于制取钛单质(5)TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤如下:TiO2TiCl4Ti反应②的方程式是 ,该反应需要在Ar气氛中进行,请解释原因: 。?
氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题:(1)氯化铁有多种用途,请用离子方程式表示下列用途的原理。①氯化铁做净水剂 ;②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蚀铜印刷线路板 。(2)吸收剂X的化学式为 ;氧化剂Y的化学式为 。(3)碱性条件下反应①的离子方程式为 。(4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,请根据复分解反应原理分析反应发生的原因 。(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应:4FeO42?+10H2O4Fe(OH)3+8OH?+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用 (填序号)。A.H2O B.稀KOH溶液、异丙醇 C.NH4Cl溶液、异丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇(6)可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度,有关反应离子方程式为:①FeO42?+CrO2? +2H2OCrO42?+Fe(OH)3↓+OH?②2CrO42?+2H+Cr2O72?+H2O③Cr2O72?+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中,加入稍过量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化,用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。?
(本题共13分)甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤操作现象Ⅰ向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色,并有少量刺激性气味的气体逸出(1)常温下,FeCl3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)。(2)分析红褐色产生的原因。① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因: 。② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,其中Fe3+ →Fe2+ ;请写出Fe3+ 跟SO32-反应的离子方程式② 2Fe3+ + SO32- +H2O ==2Fe2+ +SO42-+2H+ (2分) 。乙同学查阅资料得知:1.Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3;2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色。(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3,设计并完成了如下实验:步骤操作现象Ⅱ用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学因此得出结论:溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足,乙同学的理由是 。(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况,乙同学设计并完成了如下实验:步骤操作现象Ⅲ向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色Ⅳ用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”① 经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2+,检验Fe2+选用的试剂是① a (1分) (填字母)。a.K3[Fe(CN)6] 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液② 请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因 。(5)结论:由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均正确。?
(14分)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,还含有杂质Fe2O3。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。请回答下列问题:(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)2Al2O3+6SO2↑+3O2↑,若生成102gAl2O3,转移的电子数目为 .(2)生成沉淀I的离子方程式为 ,沉淀II的化学式为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Fe(OH)3 。(3)溶液经加硫酸调节pH后,过滤,洗涤,可得沉淀I,证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是 。(4)写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式: 。(5)从滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。(6) K2FeO4也可以铁为电极,通过电解浓的KOH溶液来制取,写出电解法制取K2FeO4的 阳极反应式: .?
无水硝酸铜极易吸水,加热到210℃升华,它和Cu(NO3)2 ·3H2O晶体的化学性质有较大差异, Cu(NO3)2 ·3H2O晶体加热到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸点为77 ℃。(1)加热蒸干Cu(NO3)2 溶液得不到无水硝酸铜的原因是 。(2)将铜片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜,同时生成NO,写出反应的化学方程式2N2O4+Cu=Cu(NO3)2+2NO↑(没配平扣1分,没“↑”不扣分,3分)蒸馏 (2分) ;从乙酸乙醋中分离出无水硝酸铜的实验操作是 。(3)为探究Cu(NO3)2 ·3H2O受热分解的产物,某探究小组利用下图装置进行实验。(图中夹持和加热装置去)往试管A中加人研细的Cu(NO3)2 ·3H2O体并加热,观察到试管A中有红棕色气生成,最终残留黑色粉末;U型管中有液体生成,在试管B中收集到无色气体。①当导管口不再有气池冒出时,反应停止,拆除装置的操作首先是 。②试管B中收集到的气体一定含有 。(4)锌与Cu(NO3)2溶液能发生反应。在一支试管中注人1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液,再放入一块锌片,观察到在反应初期有大量无色气泡冒出,同时锌片上析出红色固体。该小组猜想气体的成分,并设计的实验步骤,请填写下表。?
第1章 物质及其变化
1.1 物质的组成和结构
核电荷数
画元素的原子结构示意图
物质的组成、结构和性质的关系
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子核外电子排布
原子结构的构造原理
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 物质的量
2.1 物质的量
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
摩尔质量
物质的量的单位——摩尔
物质的量的相关计算
相对分子质量及其计算
相对原子质量及其计算
第3章 物质变化中的能量变化
物质变化中的能量变化
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
化学在解决能源危机中的重要作用
清洁能源
燃烧热
热化学方程式
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
中和热
第4章 卤素
卤素
碘与人体健康
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
氯离子的检验
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
氯气的物理性质
探究卤素单质间的置换反应
第5章 硫
硫
常见的生活环境的污染及治理
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
工业制取硫酸
硫酸根离子的检验
硫酸盐
浓硫酸的性质
探究二氧化氮与水的反应
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
第6章 碱金属
碱金属
常见金属的活动性顺序及其应用
纯碱工业(侯氏制碱法)
粗盐提纯
碱金属的性质
金属的通性
氯碱工业
钠的化学性质
钠的物理性质
钠的重要化合物
焰色反应
第7章 元素周期律
元素周期律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
微粒半径大小的比较
元素周期表的结构及其应用
元素周期律的实质
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
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