B:吸收未反应的SO2，防止空气污染:SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+:方案①:过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色:装置B中溶液蓝色褪去
解：（1）A、硝酸具有强氧化性，硝酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、NO或NO2，故A错误；
B、较强酸制较弱酸，浓硫酸不能氧化二氧化硫，因此可以用Na2SO3固体与浓硫酸制取二氧化硫，故B正确；
C、固体硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，但生成的二氧化硫混有氧气，故C错误；
D、碳与热浓H2SO4反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，生产的二氧化硫混有二氧化碳等杂质，故D错误．
故答案为：B；
（2）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染，
故答案为：吸收未反应的SO2，防止空气污染；
（3）SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；
（4）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，
Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：方案①，过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色；
（5）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧???硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故本题答案为：装置B中溶液蓝色褪去．
