• 某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图Ⅰ所示装置进行实验.请回答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ;其中发生反应的化学方程式 .(2)实验过程中,装置B、C中发生反应的现象分别是 、 ,这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ;(3)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述图Ⅱ装置继续进行实验:通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅.试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题.①请写出实验室制取氯气的化学方程式:MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O ;如何除去所制氯气中混有的氯化氢杂质: .②试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是(用离子方程式表示): .③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的? .试题及答案-填空题-云返教育

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      某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图Ⅰ所示装置进行实验.

      请回答下列问题:
      (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
                ;其中发生反应的化学方程式         
      (2)实验过程中,装置B、C中发生反应的现象分别是
                          ,这些现象分别说明SO2具有的性质是                   
      (3)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述图Ⅱ装置继续进行实验:通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅.试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题.
      ①请写出实验室制取氯气的化学方程式:
      MnO2+4HCl(浓)
      MnCl2+Cl2↑+2H2O

      如何除去所制氯气中混有的氯化氢杂质:
               
      ②试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是(用离子方程式表示):
               
      ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?
               

      试题解答


      蒸馏烧瓶:Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O:溶液由紫红色变为无色:无色溶液出现淡黄色浑浊:还原性:氧化性:MnO2+4HCl(浓)
      MnCl2+Cl2↑+2H2O:将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气:SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-:控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等
      解:(1)该仪器是蒸馏烧瓶,硫酸的酸性大于亚硫酸,根据强酸制取弱酸知,硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,反应方程式为:Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O,
      故答案为:蒸馏烧瓶;Na
      2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O;
      (2)酸性高锰酸钾具有强氧化性,通入二氧化硫后溶液褪色,说明高锰酸钾将二氧化硫氧化,自身被还原,所以二氧化硫具有还原性,看到的现象是溶液由紫色变为无色;
      硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质,硫不易溶于水,所以看到无色溶液中出现淡黄色沉淀,二氧化硫得电子而作氧化剂,氧化剂具有氧化性,
      故答案为:溶液由紫红色变为无色;无色溶液出现淡黄色浑浊;还原性和氧化性;
      (3)①加热条件下,二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水,反应方程式为:MnO
      2+4HCl (浓)
      MnCl2+Cl2↑+2H2O,浓盐酸具有挥发性,加热促进浓盐酸挥发,导致氯气中含有氯化氢,氯化氢极易溶于水,氯气也能溶于水,饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解,所以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,
      故答案为:MnO
      2+4HCl (浓)
      MnCl2+Cl2↑+2H2O;将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气;
      ②氯气具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,在水溶液二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸,硫酸和盐酸都没有漂白性,所以如果二者恰好反应,则溶液不褪色,发生的离子反应方程式为:SO
      2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-,故答案为:SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-
      ③次氯酸和二氧化硫都能使品红溶液褪色,如果氯气或二氧化硫过量,则溶液会慢慢褪色,所以要使品红溶液褪色,则应该控制SO
      2和Cl2进气的物质的量,使之不相等,
      故答案为:控制SO
      2和Cl2进气的物质的量,使之不相等.

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