蒸馏烧瓶:
Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O:溶液由紫红色变为无色:无色溶液出现淡黄色浑浊:还原性:氧化性:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O:将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气:
SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-:
控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等
解:(1)该仪器是蒸馏烧瓶,硫酸的酸性大于亚硫酸,根据强酸制取弱酸知,硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,反应方程式为:Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O,
故答案为:蒸馏烧瓶;Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2)酸性高锰酸钾具有强氧化性,通入二氧化硫后溶液褪色,说明高锰酸钾将二氧化硫氧化,自身被还原,所以二氧化硫具有还原性,看到的现象是溶液由紫色变为无色;
硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质,硫不易溶于水,所以看到无色溶液中出现淡黄色沉淀,二氧化硫得电子而作氧化剂,氧化剂具有氧化性,
故答案为:溶液由紫红色变为无色;无色溶液出现淡黄色浑浊;还原性和氧化性;
(3)①加热条件下,二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水,反应方程式为:MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,浓盐酸具有挥发性,加热促进浓盐酸挥发,导致氯气中含有氯化氢,氯化氢极易溶于水,氯气也能溶于水,饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解,所以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,
故答案为:MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气;
②氯气具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,在水溶液二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸,硫酸和盐酸都没有漂白性,所以如果二者恰好反应,则溶液不褪色,发生的离子反应方程式为:SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-,故答案为:SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-;
③次氯酸和二氧化硫都能使品红溶液褪色,如果氯气或二氧化硫过量,则溶液会慢慢褪色,所以要使品红溶液褪色,则应该控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等,
故答案为:控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等.