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同温同压下,在甲、乙两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2 进行喷泉实验.如图:(1)实验室制备NH3的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)形成喷泉后,甲烧瓶内液体呈 色,原因是 (用化学方程式说明);乙烧瓶内液体呈 色,原因是 (用化学方程式说明)(3)喷泉停止后,甲烧瓶中溶质的物质的量浓度 (填“大于”“小于”或“等于”)乙烧瓶中溶质的物质的量浓度.试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
同温同压下,在甲、乙两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH
3
、NO
2
进行喷泉实验.如图:
(1)实验室制备NH
3
的化学方程式为:
2NH
4
Cl+Ca(OH)
2
△
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
(2)形成喷泉后,甲烧瓶内液体呈
色,原因是
(用化学方程式说明);乙烧瓶内液体呈
色,原因是
(用化学方程式说明)
(3)喷泉停止后,甲烧瓶中溶质的物质的量浓度
(填“大于”“小于”或“等于”)乙烧瓶中溶质的物质的量浓度.
试题解答
2NH
4
Cl+Ca(OH)
2
△
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
:蓝:
NH
3
+H
2
O═NH
3
.H
2
O═NH
4
+
+OH
-
:红:
3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO
:等于
解:( 1)实验室用氯化铵和氢氧化钙加热来制取氨气2NH
4
Cl+Ca(OH)
2
△
CaCl
2
+2 NH
3
↑+2H
2
O,
故答案为:2NH
4
Cl+Ca(OH)
2
△
CaCl
2
+2 NH
3
↑+2H
2
O;
(2 ) 氨气溶于水后,氨气和水反应生成氨水,氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子单质溶液呈碱性,NH
3
+H
2
O═NH
3
.H
2
O═NH
4
+
+OH
-
,石蕊遇碱变蓝色;二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸溶液呈酸性,石蕊遇酸变红色3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO,
故答案为:蓝;NH
3
+H
2
O═NH
3
.H
2
O═NH
4
+
+OH
-
;红;3NO
2
+H
2
O=2HNO
3
+NO;
(3)气体和水反应的体积就等于水进入烧瓶的体积,根据公式C=
n
V
=
V
V
m
V
=
1
V
m
知,溶液的物质的量浓度与气体摩尔体积有关,与气体的体积无关,所以相同条件下,两种溶液的物质的量浓度相等.
故答案为:等于.
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化学
探究二氧化氮与水的反应
相关试题
为探究如何尽可能多的使NO2被水吸收,某活动小组设计并完成了以下实验.(1)活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2.①根据反应原理他们选用了相同的装置 (填“图 1”或“图 2”)分别制取NO2 和O2.②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 .③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时,MnO2的作用是 .④收集NO2可采用的收集方法是 .(2)活动小组的同学做了如下准备:用气囊收集好纯净的O2;收集了一试管NO2;用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2混合气体.①为了尽可能多的使NO2被水吸收,并达到较好的实验效果,利用图3吸收气体时,用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通入O2相比,其优点是 .②利用图4吸收气体时,其操作和现象为 .③NO2、O2、H2O反应的产物为硝酸,反应中NO2和O2物质的量之比a:b= ;标准状况下,若图4中混合气体NO2和O2比例为a:b,当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为 mol/L(保留两位有效数字).?
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第1章 物质及其变化
1.1 物质的组成和结构
核电荷数
画元素的原子结构示意图
物质的组成、结构和性质的关系
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子核外电子排布
原子结构的构造原理
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 物质的量
2.1 物质的量
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
摩尔质量
物质的量的单位——摩尔
物质的量的相关计算
相对分子质量及其计算
相对原子质量及其计算
第3章 物质变化中的能量变化
物质变化中的能量变化
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
化学在解决能源危机中的重要作用
清洁能源
燃烧热
热化学方程式
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
中和热
第4章 卤素
卤素
碘与人体健康
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
氯离子的检验
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
氯气的物理性质
探究卤素单质间的置换反应
第5章 硫
硫
常见的生活环境的污染及治理
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
工业制取硫酸
硫酸根离子的检验
硫酸盐
浓硫酸的性质
探究二氧化氮与水的反应
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
第6章 碱金属
碱金属
常见金属的活动性顺序及其应用
纯碱工业(侯氏制碱法)
粗盐提纯
碱金属的性质
金属的通性
氯碱工业
钠的化学性质
钠的物理性质
钠的重要化合物
焰色反应
第7章 元素周期律
元素周期律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
微粒半径大小的比较
元素周期表的结构及其应用
元素周期律的实质
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
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