图2:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O:催化剂:瓶口向上排空气法:有利于控制氧气气流的速度（控制氧气的量）:将胶头滴管中的水挤压进烧瓶，然后打开止水夹，可以看到烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉:4：1:0.036
解：（1）实验室用铜和浓硝酸制取二氧化氮，用双氧水和二氧化锰制取氧气，它们都是运用固体和液体混合不加热来制取气体，故选图2．
②铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
③二氧化锰能加快双氧水的分解，且二氧化锰的质量和性质都不变，所以作催化剂．
故答案为：催化剂．
④二氧化氮易和水反应，所以不能用排水集气法收集，二氧化氮的密度大于空气的密度，可以采用瓶口向上排空气法收集．
故答案为：瓶口向上排空气法．
（2）①可以根据气泡来判断氧气的流速，从而控制氧气的量．
故答案为：有利于控制氧气气流的速度（控制氧气的量）．
②将胶头滴管中的水挤压进烧瓶，烧瓶内气体和水反应导致气体压强减小，外界大气压不变，然后打开止水夹，水会进入烧瓶，所以可以看到烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉．
故答案为：将胶头滴管中的水挤压进烧瓶，然后打开止水夹，可以看到烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉．
③二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，通过方程式知，二氧化氮和氧气的物质的量之比是4：1；
设烧瓶的体积为V，混合气体NO2和O2比例为a：b，通过题意知，二氧化氮和氧气完全被吸收，说明二氧化氮和氧气恰好反应，物质的量之比为4：1，根据氮原子守恒知，n（HNO3）=n（NO2）=mol，气体完全被吸收，所以溶液的体积等于烧瓶的体积V，硝酸的物质的量浓度===0.036mol/L．
故答案为：4：1；0.036．
