镁带、铝条、盐酸;:金属镁和铝与盐酸反应分别为:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,故答案为:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑;:将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中,观察产生氢气的速率,产生氢气的速率快的是金属镁,反之是金属铝,故答案为:将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中,观察产生氢气的速率,产生氢气的速率快的是金属镁,反之是金属铝
(1)根据金属和酸反应产生氢气的速率来确定金属性的强弱;
(2)金属和盐酸反应生成盐和氢气;
(3)根据金属和酸反应的实质是和氢离子之间的反应,控制氢离子的浓度相等是解答关键.
(1)金属镁和铝和盐酸反应产生氢气的速率不一样,可以证明金属的活泼性强弱,金属铝在常温下遇到浓硫酸发生钝化,不能用浓硫酸,故答案为:镁带、铝条、盐酸;
(2)金属镁和铝与盐酸反应分别为:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,故答案为:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑;
(3)将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中,观察产生氢气的速率,产生氢气的速率快的是金属镁,反之是金属铝,故答案为:将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中,观察产生氢气的速率,产生氢气的速率快的是金属镁,反之是金属铝.