探究同周期元素性质的递变规律:试管:烧杯:酒精灯:B:F:A:D:C:E:金属性：Na＞Mg＞Al非金属性：Cl＞S（或同周期元素，随原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强）:镁铝导线相连，平行插入硫酸溶液，现象：镁逐渐溶解，铝片表面产生气泡．
解：（1）根据实验方案知，实验13456是想证明金属的金属性强弱，且这几种金属都是同一周期的金属，实验2是想证明非金属性强弱的，即实验目的为探究同周期元素性质的递变规律．
故答案为：探究同周期元素性质的递变规律．
（2）①用于盛放药品进行实验的仪器试管；②用于盛放钠和水反应的实验仪器烧杯；③用于进行加热的仪器酒精灯．
故答案为：试管；烧杯；酒精灯．
（3）1镁和滴有酚酞的沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢气是可燃性气体，且氢氧化镁在水中能电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但氢氧化镁的溶解性很小，所以溶液呈浅红色，故选B．
2氯气和硫化氢反应生成硫单质和水，硫单质不易溶于水，且硫单质呈淡黄色，所以会看到有淡黄色沉淀生成，故选F．
3钠与滴有酚酞试液的冷水反应，钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上；钠的熔点较低，钠和水反应放出大量热，钠和水反应很剧烈，生成氢氧化钠和氢气，氢气是可燃性气体，氢氧化钠是易溶于水的碱，所以其水溶液呈红色，故选A．
4镁带与2mol．L-1的盐酸反应，盐酸中氢离子浓度较大，所以反应剧烈，产生可燃性气体，故选D．
5铝条与2mol．L-1的盐酸反应，盐酸和铝反应不如和镁反应剧烈，且反应时都生成可燃性气体，故选C．
6测定 0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH，硅酸的酸性小于磷酸的，磷酸的酸性小于硫酸的，所以Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的碱性逐渐减弱，故选E．
故答案为：1B 2F 3A 4D 5C 6E．
（4）由实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：金属性：Na＞Mg＞Al 非金属性：Cl＞S （或同周期元素，随原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强）．
（5）可以用镁铝作电极，稀硫酸作电解质溶液，设计成原电池，根据原电池的正负极来确定金属的金属性强弱．镁铝导线相连，平行插入硫酸溶液，现象：镁逐渐溶解，铝片表面产生气泡，由此证明镁的金属性比铝强．
故答案为：镁铝导线相连，平行插入硫酸溶液，现象：镁逐渐溶解，铝片表面产生气泡．
