化学平衡建立的过程试题及答案-高中化学-云返教育

对于反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) ΔH =-aKJ/mol，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

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类型： 单选题 难度系数：中
反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

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类型： 单选题 难度系数：中
一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，下列判断不正确的是

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类型： 单选题 难度系数：中
反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 BD

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类型： 多选题 难度系数：易
在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是 BC

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类型： 多选题 难度系数：难
已知：X(g)＋Y(g)3Z(g)，X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中实线所示)，在无催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中虚线所示)。则相应的图示中正确的是

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类型： 单选题 难度系数：中
（10分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g) △H＞0
试回答下列问题：
⑴铁在元素周期表中位于 ▲           周期 ▲ 族。
⑵写出该反应的平衡常数表达式：Ⅷ（2分）（2）K＝ c（CO2）/c（CO) （2分）增大（1分）减小（1分）（3）ACD（2分）（4）57.1%　（2分） ▲          ，升高温度，该反应的平衡常数K值将
          ▲          （填“增大”、“减小”或“不变”,下同），平衡体系中固体的质量将          ▲           。
⑶为减少高炉冶铁时，含有CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是          ▲           。A．其它条件不变，增加高炉的高度　　B．调节还原时的炉温C．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例　　D．将生成的铁水及时移出⑷1100℃时， FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)，平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中，加入7.2g的FeO，同时通入4.48L的CO气体(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为 ▲ 。（精确到0.1%）

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类型： 填空题     难度系数：易
（12分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：
(1)生成SO3         :middle;" src='http://tikucommon-zs.oss-cn-beijing.aliyuncs.com/tiku/source/image/10921/shl00158309.jpg'> mol；
(2)O₂的转化率为          ；
(3)平衡时体系中SO₂的百分含量（体积分数）为          ；
(4)降低温度，O₂的转化率          ；v正          ；（填“增大”、“减小”或“不变”）
(5)保持容器体积不变，加入He，则SO₂的物质的量　。（填“增大”、“减小”或“不变”）

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类型： 填空题     难度系数：易
（6分）如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI（气）I₂（气）+H₂（气）达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示观察方向 :middle;" src='http://tikucommon-zs.oss-cn-beijing.aliyuncs.com/tiku/source/image/10921/shl00157018.jpg'> ▲ （填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是_▲ 。若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化 ▲　。

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类型： 填空题 难度系数：易
（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：

（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L·s）　（2）0.395mol/L （3）79％　（4）X＋Y2Z ；
（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了          ；
（3）反应开始到10s时，Y的转化率为          ；
（4）反应的化学方程式为　。

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类型： 填空题     难度系数：易
(8分)有两只密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：l的等量的S0₂和0₂，使之发生反应： 2S0₂+0₂2S0₃，并达到平衡。则(填<、=、>；左、右；增大、减小、不变)
(1)达到平衡所需的时间：t_A         :middle;" src='http://tikucommon-zs.oss-cn-beijing.aliyuncs.com/tiku/source/image/10921/shl00157026.jpg'> t_B，S0₂的转化率：a_A          a_B。
(2)起始时两容器中的反应速率：v_A_{＿＿＿＿＿＿＿}v_B，反应过程中的反应速率：v_A_{＿＿＿＿＿＿}v_B
(3)达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。A容器中的化学平衡向          反应方向移动，B容器中的化学反应速率
(4)达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中的S0₂的百分含量          ，B容器中S0₂的百分含量　。

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类型： 填空题     难度系数：易
（4分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝          。
（2）该反应为          反应（填“吸热”“放热”）。

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类型： 填空题     难度系数：易
（10分）t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B (g)x C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）v(B) =（10分）（1）0.05 0.2 x=4（2） 2:1 （3）C mol/(L·min)，v(C) =          mol/(L·min)，x=          。
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝          ；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是　 (填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率保持不变

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类型： 填空题     难度系数：易
（10分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是          。
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是          （填字母）。
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g） △H = —1266．8kJ／mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H=" " +180．5 kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：其余每空2分）（1）使NO全部转化成HNO3 （1分） ABC（2分）（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol（2分）（1分）（3）CDE （2分）（4）30%（或29.9%）（2分），氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=          。
（3）已知：△H= —92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有          。（填字母）
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率为　。

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类型： 填空题     难度系数：易
（12分）t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g），△H<0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L^—1，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为         :middle;" src='http://tikucommon-zs.oss-cn-beijing.aliyuncs.com/tiku/source/image/10921/shl00156745.jpg'> 。
（2）x=          ，平衡常数K=          。
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）          。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=          mol。
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为　。

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类型： 填空题     难度系数：易
（8分）拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：
共价键
H—H
N三N
N—H
吸收的能量/kJ
436
946
391
(1) 1mol N₂完全反应为NH₃          （填：吸收或放出）          kJ能量
（2）事实上，将1molN₂和3molH₂放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是

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类型： 填空题     难度系数：易
（15分）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：
2NO₂N₂O₄。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间/s
0
20
40
60
80
n(NO₂)/mol
0.40
n₁
0.26
n₃
n₄
n(N₂O₄)/mol
0.00
0.05
n₂
0.08
0.08

（1）在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为2.5×10－3（2分）（2）0.10（2分）如下图（3分）（3）60%（3分） 57.5g/mol （3分）（4）向左移动（2分）
mol/(L·s)。
（2）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是          mol/L。假设在80s时达到平衡，请在如图中画出该条
件下N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线。

（3）上述（2）达到平衡后四氧化二氮的转化率为          ，混合气体的平均摩尔质量
为          。
（4）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将　（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。

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类型： 填空题     难度系数：易
（8分）在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应：已达到平衡。将活塞外拉，则：
①容器内颜色①变浅 ②变小 ③变小 ④不变 ②容器内压强
③逆反应速率          ④混合气体平均分子质量

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类型： 填空题     难度系数：易
（10分）可逆反应2SO₂+ O22SO3进行的时间(t)和反应混合气中SO₃的百分含量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）如果两条曲线为其它条件相同，分别为使用和不使用催化剂，则曲线          表示使用了催化剂，并且从图象可知，催化剂可以          但不能
（2）请你再提出能增大该反应反应速率的两条措施          和          。

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类型： 填空题     难度系数：易
I.（8分）现有下列物质：
1、CI₂2、Na₂O₂3、NaOH 4、HCl 5、H₂O₂6、MgF₂7、Mg₃N₂
（1）只有离子键构成的物质是（2）只有极性键构成的物质是
（3）只有非极性键构成的物质（4）有极性键和非极性键构成的物质是
（5）有离子键和极性键构成的物质是（6）有离子键和非极性键构成的物质是
（7）属于离子化合物的是（8）属于共价化合物的是
II.（3分）能够说明可逆反应2NO₂N₂O₄达到平衡状态的标志是 :middle;" src='http://tikucommon-zs.oss-cn-beijing.aliyuncs.com/tiku/source/image/10921/shl00155799.jpg'>
①单位时间消耗2mol NO₂的同时，生成1 mol N₂O₄②恒温恒压下，混合气体的密度不变 ③NO₂和N₂O₄的浓度之比为2∶1 ④混合气体的颜色不变 ⑤单位时间消耗4mol NO₂的同时，消耗2mol N₂O₄

答案解析

类型： 填空题 难度系数：易

高中化学化学平衡建立的过程分页列表

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

共价键	H—H	N三N	N—H
吸收的能量/kJ	436	946	391