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化学键和分子间作用力的区别试题及答案-高中化学-云返教育
(2012秋?长沙校级月考)通过复习总结,下列归纳正确的是( )
答案解析
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类型:
单选题
难度系数:
中
下列说法不正确的是( )
答案解析
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类型:
单选题
难度系数:
中
有下列晶体:①冰、②石英、③足球烯(C
60
)、④食盐、⑥白磷、⑥冰醋酸、⑦晶体氩.这些晶体中除了原子与原子间的共价键外,同时也存在范德华力的共有( )
答案解析
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类型:
单选题
难度系数:
中
一般情况下,前者无法决定后者的是( )
答案解析
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类型:
单选题
难度系数:
易
氧是地壳中含量最多的元素.
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为
个.
(2)H
2
O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
.
的沸点比
高,原因是
:middle">
形成分子内氢键,而
形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大
.
(3)H
+
可与H
2
O形成H
3
O
+
,H
3
O
+
原子采用
sp
3
杂化.H
3
O
+
中H-O-H键角比H
2
O中H-O-H键角大,原因为
H
2
O中O原子有两对孤对电子,H
3
O
+
中O原子有一对孤对电子,排斥力较小
.
答案解析
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类型:
填空题
难度系数:
中
[物质结构与性质]
氧是地壳中含量最多的元素
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为
个.
(2)H
2
O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
.
沸点比
高,原因是
:middle">
形成分子内氢键,而
形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大.
.
(3)H
+
可与H
2
O形成H
3
O
+
,H
3
O
+
中O原子采用
杂化.H
3
O
+
中H-O-H键角比H
2
O中H-O-H键角大,原因是
H
2
O中O原子有两对孤对电子,H
3
O
+
中O原子有一对孤对电子,排斥力较小
.
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO的密度为ag?cm
-3
,N
A
表示阿伏家的罗常数,则CaO晶胞的体积为
224
aN
A
.
cm
3
.
答案解析
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类型:
填空题
难度系数:
难
氢键是( )
答案解析
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类型:
单选题
难度系数:
中
高中化学化学键和分子间作用力的区别分页列表
1
第1章 原子结构与元素周期律
1.1 原子结构
常见元素的名称、符号离子符号
核电荷数
核素
化学史
画元素的原子结构示意图
同素异形体
同位素及其应用
元素
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子结构示意图
原子结构与元素的性质
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 化学键 化学反应与能量
2.1 化学键与化学反应
电子式
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
分子间作用力
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
共价键的形成及共价键的主要类型
含有氢键的物质
化学键
化学键和分子间作用力的区别
极性键和非极性键
离子键的形成
氢键的存在对物质性质的影响
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
第3章 重要的有机化合物
3.1 认识有机化合物
甲烷的化学性质
甲烷的取代反应
甲烷的性质实验
同分异构现象和同分异构体
烷烃及其命名
有机化合物中碳的成键特征
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