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  • 含硫物质的性质及综合应用试题及答案-高中化学-云返教育

    • （2010秋?锦州期末）下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物化学成分相同的是：①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末；②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质；③生石灰久置于空气中生成的白色物质；④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物（　　）
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 中
    • 现有下列各组溶液：
      ①10℃时10mL 0.1mol/L的Na      2S2O3溶液和50mL 0.05 mol/L的H2SO4溶液；
      ②10℃时10mL 0.05mol/L的Na      2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液；
      ③30℃时 10mL 0.05mol/L的Na      2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液．
      若同时将它们混合发生反应：Na      2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O则出现浑浊的先后次序是（　　）
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 易
    • （2014秋?岳阳县校级月考）黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜．黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2
      高温
      □+2FeS+SO2 （已配平），则下列关于该反应的说法错误的是（　　）
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 中
    • （2011秋?石家庄期末）下列实验现象的描述错误的是（　　）
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 中
    • （2014秋?奎文区校级月考）类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论中，正确的是（　　）
      类比对象 结论
      A． Cl2+H2O═HCl+HClO I2+H2O═HI+HIO
      B． Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl- I2+2Fe2+═2Fe3++2I-
      C． S+Fe═FeS S+Cu═CuS
      D． Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO Ca（ClO）2+SO2+H2O
      ═CaSO      3↓+2HClO
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 中
    • （2014秋?永年县校级月考）由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐．下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是（　　）
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 中
    • 下列过程能同时生成两种盐的是（　　）
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 中
    • （2011秋?福建期末）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）
      化合物/选项 A B C D
      Y CO2 FeCl2 H2O SO3
      W MgO ZnCl2 NaOH SO2
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 中
    • （2011春?秀峰区校级期中）下列物质不能由单质直接化合而成的是（　　）
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 中
    • 在Fe2（SO4）3、CuSO4、Al2（SO4）3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是         
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 中
    • 硫代硫酸钠溶液与盐酸反应，可用于探究浓度对于反应速率的影响．常温常压下，若该反应产生固体单质16g，反应中有关物质的物理量正确的是          （NA表示阿伏加德罗常数）
      二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1molN      AB11.2L0.5molC158g2molD79g1NA
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 中
    • 已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

      （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是                ，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是          ．
      （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol?L      -1 H2SO4、6mol?L-1 NaOH、0.5mol?L-1 BaCl2、0.5mol?L-1 Ba（NO3）2、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol?L-1溴水．
      检验试剂 预期现象和结论
      装置Ⅲ的试管中加入          ． 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
      装置Ⅳ的试管中加入          ．          

      （3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是          ．
      答案解析
      类型： 填空题     难度系数： 中
    • 黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．
      [实验一]测定硫元素的含量．
      Ⅰ、将m      1g该黄铁矿样品放入如右图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2
      Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：


      [实验二]测定铁元素的含量．
      III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示．

      问题讨论：
      （1）I中，甲瓶内所盛试剂是                溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式为          ．
      （2）II中，乙瓶加入H      2O2溶液时反应的离子方程式为          ．
      （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为                ．
      （4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有                ．
      （5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是                ．
      （6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO      4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被还原为Mn2+）．根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为          ．
      答案解析
      类型： 填空题     难度系数： 中
    • （2012秋?市中区校级期末）如图中A为淡黄色的固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀．
      （1）A为                B为          C为          D为          E为          F为         
      （2）写出B→C的化学方程为               
      （3）写出C→F的化学方程为                ．
      答案解析
      类型： 填空题     难度系数： 中
    • 下列坐标图所表示的量的关系正确的是（　　）
      答案解析
      类型： 多选题     难度系数： 中
    • 硫元素的单质和化合物应用广泛．
      （1）硫代硫酸钠（Na      2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
      C      6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2═S4O62-+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．
      ①指示剂用                ．
      ②滴定终点判断方法                ．
      ③该溶液中维生素C的物质的量是                mol．
      （2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO      3）被亚硫酸钠还原成I2，完成下列方程式：
                IO3-+          SO32-+          =          I2+          +         
      生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：
      0.01mol?L-1
      KIO      3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL       		0.01mol?L-1
      Na      2SO3溶液的体积/mL       		H2O的体积
      /mL             		实验温度
      /℃             		溶液出现蓝色时所需时间/s
      实验1 5 V1 35 25 t1
      实验2 5 5 40 25 t2
      实验3 5 5 V2 0 t3
      该实验的目的是          ，表中V2=          mL．
      （3）某化学兴趣小组为探究SO      2的性质，按如图所示装置进行实验．

      请回答下列问题：
      ①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是                ．
      ②实验过程中，装置B、C中分别说明SO      2具有的性质是          ．
      ③装置D的目的是探究SO      2与品红作用的可逆性，请写出实验操作、现象及结论          ．
      答案解析
      类型： 填空题     难度系数： 中
    • 对以下反应的产物判断正确的是（　　）
      答案解析
      类型： 多选题     难度系数： 中
    • （2005春?西城区校级期末）下列说法符合事实的是（　　）
      答案解析
      类型： 多选题     难度系数： 中
    • I．硫在空气燃烧生成A，A溶于水得B，B与I2反应得C和D，C与Na2S反应得到含硫化合物E，据此回答下列问题：
      （1）写出各物质的分子式：B                ，D          ．
      （2）E与A、B、C中某种物质反应的方程式      2H2S+SO2
      △
      3S+2H2O       ．
      II．加热H      2C2O4?2H2O，释放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊．
      （1）H      2C2O4?2H2O热分解反应方程式为H2C2O4?2H2O
      △
      CO↑+CO2↑+3H2O       ．
      （2）由上可知，Na      2C2O4热分解反应方程式为Na2C2O4
      加热
      Na2CO3+CO↑       ．
      答案解析
      类型： 填空题     难度系数： 中
    • 硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解，具有较强的还原性．
      （1）Na      2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为          ．（S元素被氧化为SO42-）
      （2）硫代硫酸钠（Na      2S2O3）露置在空气中易氧化变质，其可能的变质后生成物如下：
      假设一：               
      假设二：只有Na      2SO4固体
      假设三：               
      （3）现有一瓶Na      2S2O3固体，可能混有Na2SO4固体．设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1HNO3、1mol?L-1HCl、1mol?L-1NaOH、0.1mol?L-1BaCl2、0.01mol?L-1KMnO4、蒸馏水．
      实验步骤 预期现象和结论
      步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解．
      步骤2：                   
      步骤3：                   
      答案解析
      类型： 填空题     难度系数： 中

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