• 常见金属的活动性顺序及其应用试题及答案-高中化学-云返教育

    • 某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱,设计了图1所示的装置,甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸(反应前后溶液体积变化可以忽略不计).
      (1)若要比较产生气体的快慢有两种方法,一种是比较产生相同体积气体所需的时间,另一种是比较
               
      (2)为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”,实验时需要控制好反应条件.实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外,还需保证
               
      (3)实验测得产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t
      1~t2时间内速率逐渐加快说明该反应是          (填放热或吸热)反应,t2~t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是         
      (4)能使甲中的反应停止的操作是
               
      答案解析
      类型: 填空题     难度系数:
    • (1)有甲、乙、丙、丁四种金属,把甲、丙浸入稀硫酸中,用导线连接时丙为负极;把乙、丁分别浸入稀硫酸中,丁产生气泡的速率更大;把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中,甲上有气泡冒出;把丙浸入丁的硝酸盐溶液中,丙的表面有丁析出.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是         
      (2)向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO
      3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为         
      (3)现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
               
      ①20mL 0.01mol?L
      -1 KCl溶液
      ②30mL 0.02mol?L
      -1 CaCl2溶液
      ③40mL 0.03mol?L
      -1 HCl溶液
      ④10mL蒸馏水
      ⑤50mL 0.05mol?L
      -1 AgNO3溶液
      (4)某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气.此电池的负极发生的电极反应式是
               
      (5)某酸H
      2B在水溶液中有如下变化:H2B═H++HB-;HB-?H++B2-;现有溶液0.10mol/L、100mL,试回答以下问题:
      ①溶液中的H
      +物质的量取值范围是:         
      ②已知0.1mol?L
      -1 NaHB溶液的pH=2,则0.1mol?L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是          0.11mol?L-1(填“<”,“>”,或“=”).
      答案解析
      类型: 填空题     难度系数:
    • 小琴同学设计如图所示的A、B两个实验.她事先除去了金属片表面的氧化物或污物.

      (1)A实验中,为了比较锌、铜的金属活动性强弱,将锌片和铜片同时插入过量的稀硫酸中,所发生反应的化学方程式为
               
      (2)B实验中,为了验证锌、铜、银三种金属活动性强弱,两种金属片分别是
                          ,烧杯内盛放的溶液是过量的          溶液.
      (3)为了验证锌、铁的金属活动性强弱,小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中,而没有插入B实验后的剩余溶液中,其原因是
               
      答案解析
      类型: 填空题     难度系数:
    • 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案.请你帮助他们完成有关实验项目:
      方案Ⅰ:有人提出将形状和大小均相等的铁片和铜片,分别同时放入100ml2.0mol/L稀硫酸中,观察产生气泡的快慢,据此可以确定它们的金属活动性.该原理的离子方程式为:
                ;若反应进行到2min时共收集到标准状况下的气体1120ml,则用硫酸表示的该反应的反应速率为(溶液体积变化忽略不计):         
      方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的活动性.试在下面的方框内画出你设计的原电池装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电子流动方向,并写出电极反应式.
      正极反应式:
               
      负极反应式:
               
      方案Ⅲ:结合你所学的知识,帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同):
                ,用离子方程式表示其反应原理:         
      答案解析
      类型: 填空题     难度系数:
    • ( I)下列各组物质是按一定规律排列的,请将对应的排列依据填在括号内.
      (1)N
      2H4、N2O、NO、HNO2、N2O4、HNO3         
      (2)Ca、Mg、Fe、Cu、Pt (
               
      (Ⅱ)A、B、C、D、E为常见物质,已知A溶液为蓝色,B是一种碱,C是碱性氧化物,D和E为金属单质,回答:
      (1)写出A、B、C、D的化学式:A
                ;B          ;C          ;D         
      (2)写出下列各步的化学反应方程式:A→B:
                ;A→D:         
      答案解析
      类型: 填空题     难度系数:
    • 有X、Y、Z三种金属,把Y投入XCl2溶液中,Y溶解后溶液的质量增加;把X投入Z(NO32溶液中,X溶解后溶液的质量减少.下列判断正确的是(  )
      答案解析
      类型: 多选题     难度系数:
    • 已知钡的活动性处于钾和钠之间.下列说法正确的是(  )
      答案解析
      类型: 多选题     难度系数:
    • 探究铝、铁金属单质还原性的强弱.
      现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器,根据现有药品,请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱.
      依据你设计的实验方案,回答下列问题:
      (1)实验原理:用化学方程式表示实验中的反应
      2Al+Fe2O3
      高温
      2Fe+Al2O3

      (2)实验现象:能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是
               
      (3)实验结论:实验结论铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为铝、铁.
      答案解析
      类型: 填空题     难度系数:
    • 下列关于实验现象的描述,正确的是         
      ①由铜锌组成的原电池,电子是从锌经过导线流向铜
      ②把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜表面出现气泡
      ③把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
      ④把锌片放入盛盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,产生气泡的速率加快.
      答案解析
      类型: 填空题     难度系数:
    • 为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:
      实验 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中.
      2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾,冷却后,向试管中滴加酚酞溶液.
      3将一小段镁带投入稀盐酸中.
      4将一小片铝投入稀盐酸中.
      (1)他们记录的实验现象有:①有剧烈反应,迅速生成大量的气体.
      ②浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红.
      ③反应不剧烈,产生无色气体.
      ④有气体产生,溶液变成红色.
      与实验相对应的实验现象序号顺序为
               
      (2)实验结论是
               
      答案解析
      类型: 填空题     难度系数:
    • 某校研究性学习小组通过在相同条件下,金属与酸反应产生H2的快慢,比较Al和Fe的金属性强弱,设计了如下实验装置进行实验:
      (1)如图中仪器A的名称是
                ,其中盛放的液体可能是         
      (2)实验前,必须对该装置的气密性进行检查,其检查的方法为
               

      (3)比较两种金属产生氢气的快慢,一种方法是在相同时间内测量两种金属产生氢气的体积大小,另一方法可以是
               
      (4)用乙、丙装置来测定氢气的体积时,为确保测量的准确性,可采取的措施是
                (填序号).
      ①不必等到甲中的液体冷却至室温读出量筒内水的体积
      ②应使乙、丙中的水面相平时再读出量筒内水的体积
      ③读出量筒内水的体积时,不可俯视读数.
      答案解析
      类型: 填空题     难度系数:
    • 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案.请你帮助他们完成有关实验项目:
      (1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断,实验中除选择大小相同的金属片外,还需要控制
        相同;若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性,该试剂为 
      (2)①若用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定Fe、Cu的活动性.试在下面方框中画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液.
      上述装置中正极反应式为
       
      ②某小组同学采用Al、Fe作为电极,只用一个原电池证明三种金属的活动性,则电解质溶液最好选用
       
      A.0.5mol?L
      -1氯化亚铁溶液 B.0.5mol?L-1氯化铜溶液
      C.0.5mol?L
      -1盐酸 D.0.5mol?L-1氯化亚铁和0.5mol?L-1氯化铜混合溶液
      (3)利用提供的试剂和用品:0.1mol?L
      -1盐酸溶液、0.1mol?L-1醋酸溶液、0.5mol?L-1氯化铝溶液、0.5mol?L-1氢氧化钠溶液、PH试纸.
      请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱
       

      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同,早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念,后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后,于1865年发表了金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au.
      (1)金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具,许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握.例如,工业上冶炼金属,根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法.其中可以用“热分解法”冶炼的金属是
       
      工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼:Na+KCl
      K↑+NaCl,似乎“违背”了金属活动性顺序,试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因 
      (2)在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序,但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释.某学生在做探究实验时,把锌粒投入1mol?L
      -1氯化铁溶液中,观察到如下实验现象:锌粒表面有一定量气泡产生,溶液颜色逐渐变浅,一段时间后溶液逐渐浑浊,试用相关反应方程式进行解释   
      (3)研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识,工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板.
      ①请根据金属活动性顺序结合该反应原理,比较Cu
      2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱 
      ②请运用原电池原理设计实验验证Cu
      2+、Fe3+氧化性强弱的结论.
      方案:
       
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同,早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念,后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后,于1865年发表了金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au.
      (1)金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具,许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握.例如,工业上冶炼金属,根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法.其中可以用“热分解法”冶炼的金属是
                         
      工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼:Na+KCl
      高温
      K↑+NaCl,似乎“违背”了金属活动性顺序,试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因         
      (2)在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序,但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释.某学生在做探究实验时,把锌粒投入1mol?L
      -1氯化铁溶液中,观察到如下实验现象:锌粒表面有一定量气泡产生,溶液颜色逐渐变浅,一段时间后溶液逐渐浑浊,试用相关反应方程式进行解释                   
      (3)研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识,工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板.
      ①请根据金属活动性顺序结合该反应原理,比较Cu
      2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱         
      ②请运用原电池原理设计实验验证Cu
      2+、Fe3+氧化性强弱的结论.
      方案:
               
      答案解析
      类型: 填空题     难度系数:
    • 为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:
      实验1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中.
      2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾,冷却后,向试管中滴加酚酞溶液.
      3将一小段镁带投入稀盐酸中.
      4将一小片铝投入稀盐酸中.
      (1)他们记录的实验现象有:①有剧烈反应,迅速生成大量的气体.
      ②浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红.
      ③反应不剧烈,产生无色气体.
      ④有气体产生,溶液变成红色.
      与实验相对应的实验现象序号顺序为

      (2)实验结论是
       
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱,设计了图1所示的装置,甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸(反应前后溶液体积变化可以忽略不计).
      (1)若要比较产生气体的快慢有两种方法,一种是比较产生相同体积气体所需的时间,另一种是比较

      (2)为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”,实验时需要控制好反应条件.实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外,还需保证
       
      (3)实验测得产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t
      1~t2时间内速率逐渐加快说明该反应是  (填放热或吸热)反应,t2~t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是 
      (4)能使甲中的反应停止的操作是
       
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 现有A、B、C、D四种金属片:①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A上有气泡产生;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,D发生还原反应;③把A、C用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液中,电子流动方向为A→导线→C,根据上述情况,回答下列问题:
      (1)在①中,金属片
      发生氧化反应,金属片  作正极;
      (2)在②中,金属片
        作负极;
      (3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H
      2SO4溶液,则金属片  上有气泡产生;
      (4)上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是
       
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 根据以下实验装置和现象填写实验报告(A、B、C、D为四种金属)
      装置
      现象B棒有气泡C棒有Cu析出A棒附近PH升高①②③四种金属活动性由强到弱的顺序:
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里.实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示:
      金属电子流动方向电压/V
      FeFe→Cu+0.78
      ZnZn→Cu+1.10
      ACu→A-0.15
      BB→Cu+0.3
      根据以上实验记录,完成以下填空:
      (1)构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越
      (填“大”、“小”).
      Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是
       
      (2)Cu与A组成的原电池,
        为负极,此电极反应式为(失去电子数用ne-表示 
      (3)A、B形成合金,露置在潮湿空气中,
        先被腐蚀.
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:
    • 将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里.实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示:
      金属电子流动方向电压/V
      FeFe→Cu+0.78
      ZnZn→Cu+1.10
      ACu→A-0.15
      BB→Cu+0.3
      根据实验记录,完成以下填空:
      (1)构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越
      .(填“大”、“小”).
      (2)Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是
       
      (3)Cu与A组成的原电池,
        为负极,此电极反应式为 
      (4)A、B形成合金,露置在潮湿空气中,
        先被腐蚀.
      (5)铝热反应中的铝热剂的成分是
        ,工业上常用的铝的冶炼的化学方程式为  4Al+3O2
      答案解析
      类型: 解答题     难度系数:

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