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常见阴离子的检验试题及答案-高中化学-云返教育
现有三种可溶性物质A、B、C,其中有一种是碱,两种是盐,溶于水后电离产生的离子如下表所示:
阳离子Na
+
H
+
Ba
2+
阴离子OH
-
CO
3
2-
SO
4
2-
为鉴别它们,分别完成一些实验.请根据实验的结果回答下列问题:
(1)A溶液与B溶液反应可生成气体X.根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为
,A溶液与B溶液反应的离子方程式为
.
(2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D,沉淀D可与B溶液反应.则C的化学式为
,B溶于水后的电离方程式为
,鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为
.
(3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E.B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为
.
(4)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL,则求算E在混合物中的质量分数的表达式为
.
答案解析
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解答题
难度系数:
中
某溶液中含有SO
4
2-
、CO
3
2-
、OH
-
三种阴离子,如果只取一次该溶液,分别将三种离子检验出来(此处不考虑CO
3
2-
产生影响),那么
(1)最先检验出的离子所加入的试剂是:
;
(2)第二步检验出的离子是
(写名称).
(3)写出最后检验离子的离子方程式:
.
答案解析
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解答题
难度系数:
中
某溶液中含有SO
4
2-
、CO
3
2
、OH
-
三种阴离子,如果只取一次该溶液,分别将三种离子检验出来,则检验顺序是:
(1)先检验
离子,加入的试剂是
;
(2)再检验
离子,加入的试剂是
;
(3)最后检验
离子,加入的试剂是
.
答案解析
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解答题
难度系数:
中
某溶液中只含有Na
2
SO
4
、Na
2
CO
3
和NaCl三种溶质.欲证明其中SO
4
2-
、CO
3
2-
、Cl
-
三种阴离子确实存在,我们设计了如下实验,请你认真填写下面的实验报告.
实验步骤实验现象结论
1,向盛放溶液的试管中加入足量
.
有气泡产生
证明有CO
3
2-
2,继续向试管中加入足量
溶液
有白色沉淀生成
证明有
.
3,过滤,向滤液中加适量的
溶液有白色沉淀生成
证明有
.
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解答题
难度系数:
中
某溶液中含有较大量的Cl
-
,CO
3
2-
,OH
-
3 种阴离子,如果只取一次溶液,分别将3种离子检验出来,则应先检验
,加入的试剂是
;再检验
,加入的试剂是
;最后检验
,加入的试剂是
.
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解答题
难度系数:
中
有氯化钠和硫酸钠的混合溶液,要分别检验溶液中的Cl
-
和SO
4
2-
,先加入足量的硝酸钡溶液,生成白色沉淀,加入足量稀硝酸,沉淀不溶,证明有硫酸根离子;静置,取上层清液少量,加入几滴AgNO
3
溶液,又有白色沉淀生成,证明有Cl
-
.回答下列问题:
(1)能否先加入AgNO
3
溶液?
(能、不能),理由是
.
(2)写出上述检验过程中发生反应的化学方程式:
.
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解答题
难度系数:
中
草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾.现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的
、
和C1
-
.
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称取样品,②溶解沉降,③
,④蒸发结晶.
(2)将制得的少量晶体放入试管,加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里.
①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有
生成,证明溶液中有
离子.
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入BaCl
2
溶液,可观察到有
生成,证明溶液中有
离子.
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后,再加入AgNO
3
溶液,可观察到有
生成,证明溶液中有
离子.
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解答题
难度系数:
中
(9分)某学习小组对硫酸进行如下研究:
(1)已知相同温度下,硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。若对稀硫酸进行如下操作,溶液的pH因化学变化而升高的有
(填字母)。
A.加少量水 B.加少量铁粉 C.加少量氢氧化钾 D.加少量浓硫酸
时间/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60
吸水质量/g
硫酸甲
1.6
2.2
5.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1
硫酸乙
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0
(2)向两个烧杯中分别注入硫酸甲(溶质质量分数为98%,密度为1.84g/cm
3
)和硫酸乙(硫酸甲与水的按体积比1︰1混和)各10mL,称量并记录不同时间(h)两种硫酸溶液吸水的质量,数据见下表:
①若量取硫酸甲时俯视读数,则所配硫酸乙的溶质质量分数将
(填填“偏大”、“偏小”或“不变”。
②由表中实验数据可知:有关硫酸吸水性的说法不正确的是
(填字母)。
A.硫酸甲和乙都有吸水性 B.只有硫酸甲有吸水性 C.硫酸甲的吸水性较硫酸乙强(3)在高效复习课堂中,同学们利用稀释后的稀硫酸,硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
①将上述四种溶液两两混合,判断其两两之间能否发生反应,请写出其中符合下列条件的两个化学方程式:
一个中和反应
;一个有沉淀生成的反应
。
②利用上述四种物质的溶液完成实验后,将所得物质混合并过滤,得到一种无色溶液。经测定,该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是
。为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在,请按如下实验进行验证。 溶液中可能含有的离子 设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论)
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解答题
难度系数:
中
(1)用化学方程式表示SO
2
形成硫酸型酸雨的反应:
.
(2)为了证明溴乙烷中含有溴元素,下列操作的正确顺序是
(填序号).
①滴加AgNO
3
溶液 ②充分振荡、静置 ③取上层水溶液 ④加入5%的NaOH溶液⑤滴加过量稀HNO
3
.滴加AgNO
3
溶液时发生反应的离子方程式是
.
(3)菱铁矿的主要成分为FeCO
3
.将FeSO
4
溶液与稍过量的NH
4
HCO
3
溶液混合,得到含FeCO
3
的浊液.写出这一变化过程的离子方程式
.
答案解析
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解答题
难度系数:
中
某溶液A,可能含有等物质的量浓度的SiO
3
2-
、CO
3
2-
、SO
3
2-
、S
2-
、AlO
2
-
、Cl
-
、PO
4
3-
中的几种,现进行以下实验:
(1)以10mLA溶液,往其中通入足量的CO
2
,得到白色沉淀B,B可完全溶于稀硫酸.
(2)另取10mLA溶液,往其中加入稀硫酸,生成气体C,将C通入Pb(NO
3
)
2
溶液中,有黑色沉淀D生成.
问题:
(1)溶液A中肯定存在:
.
(2)溶液A中肯定不存在:
,其理由是:
.
答案解析
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解答题
难度系数:
中
某钠盐溶液可能含有阴离子CO
3
2-
、SO
3
2-
、SO
4
2-
、Cl
-
、Br
-
、I
-
.为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:(填写如表空格)
实验操作与预期现象实验结论判断理由步骤一用pH计测得混合液的pH=9.82①
因为它们水解显碱性步骤二HCl 后,生成无色无味气体.②
③
步骤三在步骤二反应后溶液中加 CCl
4
,
滴加少量氯水,振荡后,CCl
4
层未变色;肯定不存在Br
-
、I
-
④
步骤四⑤
肯定存在SO
4
2-
因为BaSO
4
不溶于盐酸.步骤五在步骤四反应后溶液中加 HNO
3
酸化后,再加过量 AgNO
3
,溶液中析出白色沉淀.不能确定Cl
-
是否存在⑥
答案解析
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解答题
难度系数:
中
某无色待检溶液A中可能含有K
+
、Cl
-
、OH
-
、SO
3
2-
、SO
4
2-
,为检验确认其中所含的各阴离子,可选用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液.检验其中OH
-
的实验方法从略,检验其它阴离子的过程如图所示.
(1)图中试剂①、④、⑤溶质的化学式分别为:①
、④
、⑤
.
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a.
、b.
、c.
.
(3)无色溶液A中加试剂③的主要目的是
.
(4)白色沉淀A中若加试剂③,而不加试剂②对实验的影响是
.
答案解析
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解答题
难度系数:
中
某科研小组用MnO
2
和浓盐酸制备Cl
2
时,利用刚吸收过少量SO
2
的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理.
(1)请完成SO
2
与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO
2
+2NaOH=
(2)反应Cl
2
+Na
2
SO
3
+2NaOH═2NaCl+Na
2
SO
4
+H
2
O中的还原剂为
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl
-
、OH
-
和SO
4
2-
.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO
2
的影响).
①提出合理假设
假设1:只存在SO
3
2-
假设2:既不存在SO
3
2-
也不存在ClO
-
假设3:
②设计实验方案,进行实验.请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂:3moL/LH
2
SO
4
、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO
4
、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液
实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3moL/LH
2
SO
4
至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2:
步骤3:
答案解析
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解答题
难度系数:
中
向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO
2
,结晶,得到9.3g白色固体,该白色固体的组成是
(写化学式).设计实验确认该白色固体中存在的阴离子,试完成下列方案:
实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加足量
溶液②过滤,取2mL滤纸于试管中,滴加酚酞溶液变红
答案解析
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解答题
难度系数:
中
A、B、C、D、E为五种短周期元素,其中A、B、C位于同一周期,A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料,B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂.B元素可分别与A、C、D、E组成RB
2
型化合物.已知在DB
2
中,D与B的质量比为7:8;在EB
2
中,E与B的质量比为1:1.根据以上条件回答下列问题:
(1)请写出C单质分子的电子式
;DB
2
晶体中化学键的类型为
;写出AE
2
的结构式
.
(2)C的气态氢化物易液化,原因是:
.
(3)C和D结合可生成一种超硬物质,有关该物质性质的叙述中不正确的是
.
①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热
(4)B元素可分别与A、E形成多种阴离子.某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液,为了检验该溶液中的阴离子,分别取两份溶液进行如下实验:
①第一份溶液中加入足量盐酸,只产生无色气体;
②第二份溶液中加入足量的BaCl
2
溶液,有白色沉淀产生,再加入足量稀硝酸,白色沉淀质量减少.
由此得出的结论是
.
答案解析
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类型:
解答题
难度系数:
中
某钠盐溶液可能含有阴离子NO
3
-
、CO
3
2-
、SO
3
2-
、SO
4
2-
、Cl
-
、Br
-
、I
-
.为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:
①所得溶液呈碱性;
②加HCl后,生成无色无味的气体.该气体能使饱和石灰水变浑浊.
③加CCl
4
,滴加少量氯水,振荡后,CCl
4
层未变色.
④加BaCl
2
溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解.
⑤加HNO
3
酸化后,再加过量的AgNO
3
,溶液中析出白色沉淀.
(1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由.
实验①
.
实验②
.
实验③
.
实验④
.
实验⑤
.
(2)上述5个实验不能确定是否的离子是
.
答案解析
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解答题
难度系数:
中
碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳,利用这一性质可以检验碳酸根离子.设计实验,检验家中的纯碱(或碎大理石)中是否含有碳酸根离子;找一些碎的陶瓷片或玻璃片,洗净并晾干后,检验他们中是否含有碳酸根离子.
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解答题
难度系数:
中
某同学在鉴定某溶液中是否存在SO
4
2-
时向该溶液中滴加BaCl
2
溶液,发现有沉淀生成,于是就判断溶液中一定存在SO
4
2-
离子,他的判断是否正确?如果要求你来鉴定,你会怎样做?
答案解析
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类型:
解答题
难度系数:
中
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,z们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na
+
、A
l
4+
、M
g
6+
、B
a
6+
、F
e
4+
和五种阴离子Cl
-
、OH
-
、N
O
-
4
、C
O
6-
4
、X中的一种.
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
和
(填化学式).
(6)为了确定X,观将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO
4
,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.则:
①X为
.
A.S
O
6-
4
B.S
O
6-
4
C.CH
4
COO
-
D.Si
O
6-
4
②A中的化学键类型为
.
③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
(用离子符号表示).
④将0.06mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所6沉淀的质量为
(精确到0.1g).
⑤利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子.请简述实验操作步骤、现象及结论:
.
(4)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H
6
SO
4
,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现.则物质D一定含有上述离子中的
(填相应的离子符号).有关反应的离子方程式为
.
答案解析
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类型:
填空题
难度系数:
难
某无色待检溶液A中可能含有9
+
、C十
-
、OH
-
、SO
3
2-
、SO
l
2-
,为检验确认其中所含的各阴离子,可选用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液.检验其中OH
-
的实验方法从略,检验其它阴离子的过程如图所示.
(0)图中试剂①、④、⑤溶质的化学式分别为:①
、④
、⑤
.
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a.
、b.
、c.
.
(3)无色溶液A中加试剂③的主要目的是
.
(l)白色沉淀A中若加试剂③,而不加试剂②对实验的影响是
.
答案解析
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类型:
填空题
难度系数:
中
高中化学常见阴离子的检验分页列表
1
2
3
4
5
主题1 物质的分离
1.1 盐的精致
过滤
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
物质分离、提纯的实验方案设计
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
蒸发和结晶、重结晶
主题2 物质性质及反应规律的研究
2.1 研究物质性质的基本方法
测定有机物分子的元素组成
化学实验方案设计的基本要求
性质实验方案的设计
主题3 物质的检测
3.1 物质组分的检验
常见阳离子的检验
常见阴离子的检验
几组未知物的检验
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
物质的检验和鉴别的实验方案设计
有机物(官能团)的检验
主题4 物质的制备
4.1 实验室制备日用化学品
纯碱工业(侯氏制碱法)
肥皂、合成洗涤剂
肥皂的制取
探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
MBTS ©2010-2016
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