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弱电解质在水溶液中的电离平衡试题及答案-高中化学-云返教育
中和c(H
+
)相同、体积相同的H
2
SO
4
、HCl和CH
3
COOH溶液,耗用同一浓度的NaOH溶液,所消耗的体积分别为V
1
、V
2
和V
3
,则V
1
、V
2
和V
3
的关系正确的是( )
答案解析
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类型:
单选题
难度系数:
中
健康人体内血液的pH稳定在(7.4±0.05),能使血液的pH维持在这一区域与人体内存在的某些物质间的化学平衡有关.这些化学平衡是下列中的( )
①H
2
CO
3
?HCO
3
-
+H
+
②H
2
CO
3
?CO
2
+H
2
O ③HCO
3
-
?CO
3
2-
+H
+
④H
2
O?OH
-
+H
+
.
答案解析
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单选题
难度系数:
中
欲使醋酸溶液中的c(CH
3
COO
-
)增大且不放出气体,可向醋酸中加入少量固体( )
答案解析
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单选题
难度系数:
中
部分弱酸的电离平衡常数如表,下列说法不正确的是( )
弱酸
HCOOH
HCN
H
2
CO
3
电离平衡常数
(25℃)
K=1.77×10
-4
K=4.9×10
-10
K
1
=4.3×10
-7
K
2
=5.6×10
-11
答案解析
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单选题
难度系数:
中
在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )
答案解析
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单选题
难度系数:
中
25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是( )(填序号)
答案解析
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单选题
难度系数:
中
在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是( )
答案解析
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单选题
难度系数:
中
已知c(NH
4
Cl)小于0.1mol/L时,溶液的pH>5.1,现用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示剂(变色范围为3.1~4.4),达到终点所用盐酸( )
答案解析
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单选题
难度系数:
中
已知某温度下CH
3
COOH和NH
3
?H
2
O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol?L
-1
的CH
3
COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
答案解析
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单选题
难度系数:
中
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
答案解析
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单选题
难度系数:
中
在0.1mol/L的氨水中存在 NH
3
?H
2
O?NH
4
+
+OH
-
的电离平衡,下列措施都能使 该平衡向右移动的一组是( )
①加入少量HCl;②加入固体NaOH;③加水;④通入氨气;⑤加热升高温度;⑥加入NH
4
NO
3
.
答案解析
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单选题
难度系数:
中
常温下,0.1mol?L
-1
某一元碱(AOH)溶液中
C(OH
-
)
C(H
+
)
=1×10
8
,下列说法正确的是( )
答案解析
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单选题
难度系数:
中
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH
3
COOH?CH
3
COO
-
+H
+
K
1
=1.75×10
-5
△H
1
>0
CH
3
COO
-
+H
2
O
+
?CH
3
COOH+OH
-
K
2
=5.71×10
-10
△H
2
>0
常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是( )
答案解析
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单选题
难度系数:
中
在醋酸的电离过程中,加入水会使下列比值增大的是( )
答案解析
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单选题
难度系数:
中
pH=3的CH
3
COOH、H
2
SO
4
、HNO
3
、HCl溶液中,分别加入足量的Zn粉,当三种溶液的体积相同时,下列说法正确的是( )
答案解析
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单选题
难度系数:
中
H
+
浓度相同的两种一元酸HX和HY溶液,分别取100mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H
2
的体积分别为V(HX)和V(HY),在相同条件下,V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是( )
答案解析
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单选题
难度系数:
易
在醋酸溶液中,CH
3
COOH的电离达到平衡的标志是( )
答案解析
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单选题
难度系数:
易
在相同温度下,有两种稀醋酸溶液甲和乙,都已达到电离平衡状态.测得平衡时甲溶液中c(CH
3
COOH)=amol?L
-1
,电离度为α
1
,乙溶液中c(CH
3
COO
-
)=a mol?L
-1
,电离度为α
2
.下列叙述中正确的是( )
答案解析
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单选题
难度系数:
易
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂,
HIn(溶液)?H
+
(溶液)+In
-
(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02mol/L的下列溶液 ①石灰水 ②盐酸 ③NaCl溶液 ④NaHSO
4
溶液 ⑤氨水,其中能使指示剂变红的是( )
答案解析
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单选题
难度系数:
易
常温 下,0.1mol/L氨水中
c(H
+
)
c(OH
-
)
=1×10
-10
,下列说法正确的是( )
答案解析
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类型:
单选题
难度系数:
易
高中化学弱电解质在水溶液中的电离平衡分页列表
1
2
3
4
5
6
第1章 化学反应原理与能量转化
1.1 化学反应的热效应
测定强酸与强酸反应的反应热
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
燃料的充分燃烧
燃烧热
热化学方程式
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
有关燃烧热的计算
中和热
中和热的测定
第2章 化学反应的方向 限度与速率
2.1 化学反应的方向
焓变和熵变
第3章 物质在水溶液中的行为
3.1 水溶液
pH的简单计算
测定溶液pH的方法
离子积常数
溶液pH的定义
水的电离
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
探究溶液的酸碱性
中和滴定
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