试题  
高中数学
小学

数学 语文 英语

初中

数学 语文 英语 物理 化学 生物 地理 历史 思品

高中

数学 语文 英语 物理 化学 生物 地理 历史 政治

  • 比较强弱电解质的实验试题及答案-高中化学-云返教育

    • 用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
      甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
      ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
      乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
      ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
      ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
      （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                ．
      （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH                1（选填＞、＜、=）
      乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                （多选扣分）
      （a）装HCl溶液的试管中放出H      2的速率快；
      （b）装HA溶液的试管中放出H      2的速率快；
      （c）两个试管中产生气体速率一样快．
      （3）甲方案的第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是                ．
      （4）丙同学认为乙方案中存在难以实现之处和不妥之处．难以实现之处是                ；不妥之处是          ．
      （5）若该酸为醋酸，常温下用6.0g醋酸配制的溶液与 NaOH溶液完全中和时放出的热量是a kJ/mol，该反应的热化学方程式是                ．
      答案解析
      类型： 填空题     难度系数： 中
    • 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是         
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 中
    • 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是         
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 中
    • 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是         
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 中
    • 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是         
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 中
    • 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是         
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 中
    • 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是         
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 中
    • 甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
      甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol?L      -1的 HA、HCl溶液各10mL，按图1装好，观察现象；
      乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L      -1HA和HCl溶液的pH；
      ②再取0.1mol?L      -1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为
      1
      25
      mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
      （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol?L      -1的HA溶液的pH          1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：         
      A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
      B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
      C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
      （2）乙同学设计的实验第                步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
      ①使HA的电离程度和c（H      +）都减小，c（A-）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，选择加入          试剂（选填“A”“B”“C”“D”，下同）；
      ②使HA的电离程度减小，c（H      +）和c（A-）都增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，选择加入          试剂．
      A．NaA固体（可完全溶于水）
      B．1mol?L      -1NaOH溶液
      C．1mol?L      -1H2SO4
      D．2mol?L      -1HA
      （3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有               
      A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
      B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
      C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
      D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
      E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．
      答案解析
      类型： 填空题     难度系数： 中
    • 设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH．
      （1）利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是                接D，E接          ，          接          ．
      （2）有关反应的化学方程式为               :middle"> ．
      （3）有的同学认为此装置不能验证H      2CO3和C6H5OH的酸性强弱，你认为是否有道理？怎样改进实验才能验证H2CO3和C6H5OH的酸性强弱？该同学的说法有道理，应在锥形瓶和试管之间加一个盛NaHCO3溶液的洗气瓶，除去CO2中混有的醋酸蒸气 ．
      答案解析
      类型： 填空题     难度系数： 中
    • 为了确定醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验：
      （1）装置A、B中盛放的试剂分别是                和          ．
      （2）装置C中盛放的试剂是                ，它的作用是          ．
      （3）实验中观察到D中出现的主要现象是                ．有关反应的化学方程式是          ．
      答案解析
      类型： 填空题     难度系数： 中
    • 有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸．现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂．简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：          ．
      答案解析
      类型： 填空题     难度系数： 中
    • （2009?山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）
      答案解析
      类型： 单选题     难度系数： 中
    • 为了确定醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱，有人设计了如图所示的装置进行实验：
      （1）装置A、B中盛放的试剂分别是       和　 ．
      （2）装置C中盛放的试剂是      　 ，它的作用是　 ．
      （3）实验中观察到D中出现的主要现象是      　 ．有关反应的化学方程式是　 ．
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 中
    • 某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置（夹持固定装置已略去），对两种酸分别与镁反应的速率以及是否存在电离平衡进行探究．
      （1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于       ，其改进方法是　 ．
      （2）改进装置后，检查一侧装置的气密性的方法是      　 ．
      （3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是      　 ．
      正确操作，记录得到下表中部分实验数据．分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
      A烧瓶中B烧瓶中20℃、101kPa
      50mL量筒内气体读数反应时间A瓶B瓶40mL0.1mol/L
      醋酸溶液40mL0.1mol/L
      盐酸溶液5mLt（a      1）=155st（b1）=7s10mLt（a2）=310st（b2）=16s15mLt（a3）=465st（b3）=30s20mLt（a4）=565st（b4）=64s………44.8mLt（an）=865st（bn）=464s（4）在实验数据中：①t（a1）远远大于t（b1）的原因为：　 ；
      ②由      　 [用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代数式表示]说明盐酸是可能不存在电离平衡；由　 [用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．
      （5）通过该实验可得到的结论是（回答出两点即可）：①      　 ；②　 ．
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 中
    • 甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
      甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol?L      -1的 HA、HCl溶液各10mL，按图1装好，观察现象；
      乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L      -1HA和HCl溶液的pH；
      ②再取0.1mol?L      -1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
      （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol?L      -1的HA溶液的pH 1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：　
      A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
      B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
      C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
      （2）乙同学设计的实验第      　 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
      ①使HA的电离程度和c（H      +）都减小，c（A-）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，选择加入　 试剂（选填“A”“B”“C”“D”，下同）；
      ②使HA的电离程度减小，c（H      +）和c（A-）都增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，选择加入　 试剂．
      A．NaA固体（可完全溶于水）
      B．1mol?L      -1NaOH溶液
      C．1mol?L      -1H2SO4
      D．2mol?L      -1HA
      （3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有      　
      A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
      B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
      C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
      D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
      E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 中
    • 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
      实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
      量取冰醋酸配制250mL某浓度的醋酸溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
      （1）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
      实验序号1234
      消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
      则该醋酸溶液的准确浓度为       mol/L．（保留小数点后四位）
      实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
      用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
      醋酸浓度（mol/L）0.00l00.01000.02000.1000
      pH3.883.383.232.88
      回答下列问题：
      （2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是      　 ．
      （3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度      　 ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
      实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
      （4）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案      　 ．
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 中
    • （2009?肇庆二模）某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置（夹持固定装置已略去），对两种酸分别与镁反应的速率以及是否存在电离平衡进行探究．
      （1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于                ，其改进方法是          ．
      （2）改进装置后，检查一侧装置的气密性的方法是                ．
      （3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是                ．
      正确操作，记录得到下表中部分实验数据．分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
      A烧瓶中 B烧瓶中 20℃、101kPa
      50mL量筒内气体读数             		反应时间
      A瓶 B瓶
      40mL0.1mol/L
      醋酸溶液             		40mL0.1mol/L
      盐酸溶液             		5mL t（a1）=155s t（b1）=7s
      10mL t（a2）=310s t（b2）=16s
      15mL t（a3）=465s t（b3）=30s
      20mL t（a4）=565s t（b4）=64s
      … … …
      44.8mL t（an）=865s t（bn）=464s
      （4）在实验数据中：①t（a1）远远大于t（b1）的原因为：          ；
      ②由                [用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代数式表示]说明盐酸是可能不存在电离平衡；由          [用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．
      （5）通过该实验可得到的结论是（回答出两点即可）：①                ；②          ．
      答案解析
      类型： 填空题     难度系数： 难
    • （2010?临沂一模）某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验以下实验：将pH═2的两种酸溶液HA，HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：
      （1）HA为                酸，HB为          酸；（填“强“或“弱“）
      （2）若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为                （用酸、碱化学式表示）；将稀释后的HA溶液利MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A-）与c（M+）的大小关系为          ；（填“大于“、“小于“或“等于“）
      （3）若b+c=14，则MQH为                碱（填“强“或“弱“）．将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得很合溶液的pH          7（填“大于“、“小于“或“等于“）
      答案解析
      类型： 填空题     难度系数： 难
    • （1）在仅有0.1mol?L-1的HA溶液和0.1mol?L-1的NaA溶液两种试剂的条件下，甲、乙两位同学利用pH试纸和实验室中的一些常用仪器，分别做了两个最简单的实验，证明了某酸（HA）属于弱电解质．
      ①甲同学测定了0.1mol?L      -1的HA溶液的pH．
      试简述测定溶液pH的实验操作过程：                ．
      ②乙同学测定了0.1mol?L      -1的NaA溶液的pH．若          ，则证明某酸（HA）属于弱电解质．
      （2）用0.10mol?L      -1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）．
      ①滴定达到终点的实验现象是                ．
      ②在其它操作无误时，以下操作对所测待测液的浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
      A．向锥形瓶中加入待测盐酸前，用待测盐酸润洗锥形瓶2～3次：                ．
      B．达到滴定终点后，俯视观察滴定管读数：                ．
      答案解析
      类型： 填空题     难度系数： 中
    • 限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水．
      根据①弱碱在水中存在电离平衡；
      ②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡．
      这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化．由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH      3?H2O是弱碱．请简述实验方法及现象．
      （1）应用根据①的实验方法及现象       ；
      （2）应用根据②的实验方法及现象      　 ．
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 中

    高中化学比较强弱电解质的实验分页列表

    1
    MBTS ©2010-2016 edu.why8.cn