气体的净化和干燥试题及答案-高中化学-云返教育

利用右图装置，可以除去气体中的杂质：写出除去下列气体中的杂质所用试剂及方程式，（括号内的气体为杂质）．
（1）CO₂（HCl），反应的离子方程式为　，不能用NaOH溶液的原因是　，也不能用Na₂CO₃的原因是　（均用离子方程式表示原因）．
（2）NO（NO₂）　，化学方程式　．

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中
如图所示装置，在化学实验中十分常见，它可以作为制取气体、收集气体、性质验证、安全防护等多种作用，按要求回答相关问题：
（1）干燥CO₂气体时，广口瓶中可装入的试剂1是．
（2）除掉CO中混有的CO₂，可以在广口瓶中盛装试剂2　溶液．
（3）用此装置可以用排气法收集CO₂气体，应从导管口　进　出．（填a或b）
如果用此装置收集CO气体，应怎样操作，简述操作方法：　．
（4）广口瓶C中盛有BaCl₂溶液，如果从b端通入CO₂气体，甲同学说有沉淀生成，乙同学说没有沉淀出现．根据你所掌握的知识，判断其正确性，选择你同意的一方意见回答相关问题（两项全答计0分）．
I．我同意甲同学意见，得到的沉淀物质化学式为　．
II．我同意乙同学意见，如要出现沉淀，可以预先在广口瓶中加入一些试剂3，再通入CO₂气体，立即会出现沉淀，则试剂3可以是　（填试剂名称或化学式）．

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中
无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾．氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等．工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得．
某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝．
（1）A装置中发生反应的化学方程式为；
（2）B、C装置中应盛放的试剂名称分别为　、　；
（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，对实验产生的不良后果是　．
（4）F装置所起的作用　．

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中
请将下图按要求组装成一套制取纯净、干燥氯气的装置．

（1）写出制取过程中的化学反应方程式 △MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出　是氧化剂，　是还原剂，写出该反应的离子方程式　 Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中
下图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验．
（1）若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从端通入，用它可以测量下列哪些气体的体积　（填编号）．
①H₂②O₂③NH₃④CO₂
（2）若用它作干燥装置来干燥CO₂气体，则气体应从　端通入，瓶中可选用下列哪些干燥剂　（填编号）．
①碱石灰 ②浓硫酸 ③生石灰
（3）若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪些气体　（填编号）．
①CO₂②H₂③SO₂④NH₃．

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中
某校化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气．

（1）写出该反应的离子方程式 MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中
如图是实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．其中：A中盛有MnO₂，B中盛有浓盐酸．
（1）仪器B的名称．
（2）C中盛有饱和食盐水（氯气在其中的溶解度很小），是为了除去氯气中混有的　气体．
（3）仪器D用来干燥氯气，其中盛放的试剂是　．
（4）E中装有铁粉，其中发生的反应的化学方程式是　 2FeCl₃

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中
有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．
①生石灰所属的物质类别是（用字母填空）
a．金属氧化物 b．碱性氧化物 c．碱 d．碱性干燥剂
②生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）　．
③你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是　（用字母填空）
a．禁止食用 b．可以食用 c．禁止手拿 d．生产日期
④能否用此干燥剂干燥CO₂气体？为什么？　．

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
（1）该反应的离子方程式为 Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中
有几个实验小组的同学，利用如图装置进行“一器多用”的实验探究（a中盛放的液体均匀慢慢滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛放液体，则长导管均浸入液面以下），每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质．请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：
Ⅰ（1）若a：浓盐酸；b：高锰酸钾（其氧化性比二氧
化锰强得多）；c：左侧放干燥红布条，右侧放红色鲜花瓣．在实验过程中c中现象能说明．
d装置中盛放药品的作用是　，请写出d中反应的离子方程式　．
（2）若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和苯酚钠溶液．在实验过程中，c中出现的现象是　．d中现象是　，这说明　．
（3）若a：饱和食盐水；b：碳化钙；c：少量酸性高锰酸钾溶液；d：溴水．在实验过程中，c中出现的现象说明生成的气体具有　性．d中发生反应的类型是　．多余气体处理方法是　．
（4）若a：浓氨水；b：生石灰；c：四氯化碳；d：盐酸．在实验过程中，c中出现的现象是　．写出d中反应的离子方程式：　
Ⅱ你认为四组同学在制取气体之前都应该进行的操作是　．你还可以利用此装置的a和b两部分还可以制取的气体有（只写一种）　．

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中
实验室用图的装置将CO₂和CO进行分离和干燥，已知a、b均为活塞，试回答：
（1）甲瓶中装的是溶液，乙瓶中装的是　溶液，分液漏斗中装的是　；
（2）当CO₂与CO的混和气体通过该装置时，先分离得到的是　，活塞操作是　；然后得到　，活塞操作是　．

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中
下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）．
请回答下列问题：
（1）能用作干燥氨气的装置有（填字母）；
（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有　（填字母）；
（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有　（填字母）；
（4）能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有　（填字母）；
（5）若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是　．
（6）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验．

①可通过观察　 2H₂O+O₂↑可知以生成气体的快慢来判断反应的快慢

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中
为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题．

（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接，　接　，　接a．
（2）U形管中所盛试剂的化学式为　．
（3）装置③中CCl₄的作用是　．
（4）乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤．你认为装置⑤应加在　之间（填装置序号）．瓶中可以放入　．
（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成其他溶液．你认为可将溶液换成　，如果观察到　的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来．

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中
下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，不能达到相应实验目的是
A．干燥氯气
B．闻气体气味
C．分离四氯化碳和水
D．进行喷泉实验

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中
实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，根据要求回答下列问题．

（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是（选填“A”、“B”、“C”）；
（2）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为　．
（3）要制得纯净干燥的氯气，需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置，请将下面提供仪器的导管接口按次序连接：
气体发生装置→　 →　 →　 →　 →收集装置．（用字母表示）

（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，写出其化学反应原理，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目　．有人用上图所示装置制取消毒液（主要成分为NaClO），则A极应该接电源的　极（填正、负）．

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中
某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂CH₃CH₂CH₂CHOCH₃CH₂CH₂CH₂OH；
CO的制备原理：HCOOHCO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如图）．
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：，　

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中
除去SO₂中的SO₃，并得到纯净的SO₂，最好使混合气体通过
A．水
B．NaHSO₃饱和溶液
C．NaHCO₃饱和溶液
D．98.3%浓硫酸

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中
用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验．已知SO₃的熔点是16，8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（98%）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是、　、　．

（2）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是　．
（3）将SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式　
（4）用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为　 %（用含a、b的代数式填写）
（5）尾端球形干燥管的作用是　．

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中
某学生设计了如图所示的装置进行实验，各装置中所装试剂、实验操作及实验现象如下：
Ⅰ．装置中所装的试剂是：①A瓶装无水乙醇，内放无水盐X；②B干燥管中装生石灰；③C和D中都装浓硫酸；④E瓶中装入试剂Y
Ⅱ．实验操作及现象是：用水浴加热A瓶；将D中浓硫酸缓缓滴入E中与试剂Y作用；发现C中导管有大量气泡放出；A瓶内X逐渐变色，从B管挥发出的气体可点燃．
请回答下列问题：
（1）E瓶中所装的试剂Y是（填写编号）
a．饱和食盐水 b．MnO₂和NaCl的混合物 c．浓盐酸
（2）C中浓H₂SO₄所起的作用是　，D瓶中浓H₂SO₄所起的作用是　．
（3）A瓶中发生反应的化学方程式是　

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中

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