氧化还原反应试题及答案-高三化学-云返教育

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O．现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g．
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少．

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中
工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x%）来表示漂白粉的优劣．漂白粉与酸的反应为：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验．称取漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度．摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置．待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩/升的
Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
滴定时用去Na₂S₂O₃溶液20.0毫升．试由上述数据计算该漂白粉的x%．

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中
铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下：

回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是          （填编号），其中需要使用氧化剂的是          （填编号）．
（2）反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：         :middle">Cr₂O₇^2-+H₂O ．
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：          ．
（4）工业上处理含Cr₂O₇^2-的废水时，一般将剧毒的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式．阳极          　阴极          溶液中          ．
（5）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10，向含有相同浓度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是AgCl ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
给出下列氧化还原反应，试回答下列问题．
（1）KMnO₄+KI+H₂SO_4→K₂SO₄+MnSO₄+I₂十 H₂O配平化学反应方程式          被还原的元素          ，发生氧化反应的物质          ．
（2）3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O用双线桥标出电子转移的方向和数目         :middle"> 氧化剂与还原剂的物质的量之比为          ，氧化产物是          ．
（3）11P+15CuSO₄+24H₂O=6H₃PO₄+15H₂SO₄+5Cu₃P（反应中Cu₃P中的P为负三价）．该反应中Cu²⁺表现          性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是6 mol．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl（浓）、KCl，其中Cl₂、H₂O均为生成物．
（1）该反应中的氧化剂是          ，氧化产物为          ．
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为          ．
（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为          NA
（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO₄的质量为          g．
（4）购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用HCl气体（标准状况）与H₂O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是          mol/L（结果保留一位小数）．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量着eSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．请你协助他们完成该反应还原产物的探究．
（小）甲同学推测该反应的还原产物为Cl₂；乙同学推测该反应的还原产物为          ．
（2）你认为甲同学的推测是否正确？          （填“正确”或“不正确”）．请用简要的文字或离子方程式说明理由          ．
根据乙同学的推测，5述反应的离子方程式为          ．
（3）请你设计她个实验方案，验证乙同学的推测（还原产物）是否正确．要求在答题卡5按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论：

实验操作预期现象和结论
步骤小：
步骤2：

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知该反应中，H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂-→O₂．
（1）该反应的还原剂是          ．
（2）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积是          L．
（3）写出该反应的化学方程式          ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂ 只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
（1）该反应应选择的酸是：          （填序号）．
A．盐酸　　 B．浓硫酸　　C．稀硫酸　　D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：          →          ．
（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为          mol．
（5）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为          ．
（6）H₂O₂还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是          ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下

回答下列问题：
（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是          （填编号）．
（2）反应⑤是可逆反应，向黄色的Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式         :middle">Cr₂O₇^2-+H₂O ．
（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：          ．
（4）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10，向含有相同浓度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是          ．
（5）工业上处理含Cr₂O₇^2-的废水时，一般将剧毒的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，其原理是以碳作阴极，铁作阳极，电解含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性废水．
写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：
阳极          ；阴极          ；溶液中6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
（1）金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO₂，它是一种环境污染物．人们用NH₄Cl溶液来处理此废弃液，使 NaNO₂溶液转化为无毒物质．该反应分两步进行．第一步：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂，第二步：NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O．
①第一步属于          反应，第二步属于          反应．（填基本反应类型）
②第          步反应是氧化还原反应，          被氧化，          被还原．
③写出该反应的反应总式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目         :middle"> ．
（2）①请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．          +          →          +          +          +H₂O
②反应物中发生氧化反应的物质          ，被还原的元素是          ．
③反应中1mol氧化剂          （填“得到”或“失去”）0.8 mol电子．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl Christe首次用学化方法制得了F₂．他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂MnF₆+          +H₂O
②SbCl₅+HF→SbF₅+
③2K₂MnF₆+4SbF₅→4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为          ，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：          ．
（2）完成反应②：          ．
（3）反应③中的氧化剂为          ，被氧化的元素为          ．
（4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目．（将答案写在下面空格上）         :middle"> ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
已知某反应中反应物与生成物有：HNO₃、Cu（NO₃）₂、NO、Cu、H₂O
（1）已知Cu在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是          ．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是（写化学式）          →          ．
（3）将反应物的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
（4）如有1.5mol Cu参加反应，有          mol HNO₃参加反应，被还原的HNO₃的物质的量是          mol．转移电子的物质的量是          mol．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是          ．
（2）写出该反应的化学方程式（可以不配平）          ．
（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为          L．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：难
（Ⅰ）六个体重得0kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe²⁺和Fe^六+的形式存在．Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeS着₄）．服用维生素e可使食物中的Fe^六+转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收．
（1）人体中经常进行Fe²⁺与Fe^六+的转化，可表示为Fe²⁺
A
B
Fe^六+．在过程A中，Fe²⁺作          剂，过程B中，Fe^六+作          剂．
（2）“服用维生素e可使食物中的Fe^六+转化为Fe²⁺”这句话指出，维生素e在这个反应中作          剂，具有          性．
（Ⅱ）有人在研究硫酸亚铁（FeS着₄）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按Kel着_六受热分解的方式分解，反应的化学方程式为FeS着₄
△

FeS+2着₂↑ ；
（2）假设它按eae着_六受热分解的方式分解，反应的化学方程式为FeS着₄
△

Fe着+S着_六↑ ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中
有以下5个反应（反应条件略）：
A．Na₂O+CO₂═Na₂CO₃ B．CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O
C.2KClO₃═2KCl+3O₂↑ D.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
E．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
属于化合反应的有（填编号，下同），属于分解反应的有，属于置换反应的有，属于复分解反应的有，属于氧化还原反应的有．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中
1）在Fe₃O₄+4CO
高温

3Fe+4CO₂的反应中，          是氧化剂，          是还原剂，          元素被氧化，          元素被还原．
2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
          Cu+          HNO₃（浓）-          Cu（NO₃）₂+          NO₂↑+          H₂O浓硝酸表现出来的性质是          （填写编号）．
①还原性 ②酸性 ③氧化性

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中
在反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中：
（1）          元素化合价升高，          元素化合价降低．（填元素名称）
（2）          是氧化剂，Cu发生了          反应，          是氧化产物．
（3）标出以下反应的电子转移方向和数目：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是          ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中
铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）
△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中铜元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同），浓H₂SO₄作剂；在该反应中，若消耗了0.5mol Cu，则标准状况下生成SO₂的体积约为 L．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中
实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO₃+小6HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（小）用单线桥表示出s述反应中电子转移的方向和数目
（2）s述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比
（3）小5.8g KMnO₃能使多少克HCl被氧化？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是          ，氧化产物是          ．
（3）当生成0.5mol的 NO时，反应转移电子是          mol，同时还原的硝酸为          克．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中

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实验操作	预期现象和结论
步骤小：
步骤2：