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  • 电解质溶液的导电性试题及答案-高三化学-云返教育

    • 酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+。回答下列问题：
      ①KHX溶液显       （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
      ②若0.1 mol·L      —1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量
      浓度      　 （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是　 。　
      ③0.01 mol·L      —1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　
      （2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　 （填化学式）沉淀。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33mol4·L—4。
      （3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是      　 ，醋酸溶液的物质的量浓度　 （填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显　 （填“酸”、“碱”、“中”）性。
      （4）某强酸性反应体系中，发生反应：
      　 X+　 PbO2+　 H2SO4=　 Pb（MnO4）2+　 PbSO4+　 H2O ，
      已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是      　
      　 。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 难
    • （14分）（1）在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：
      随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

      ①曲线I、II、III对应反应从开始到平衡时用CO      2表示的平均反应速率分别为、、，则三者大小关系为 。
      ②该反应△H      　 0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲线II对应平衡常数K=　 ；曲线II对应的反应达平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
      （2）①25℃时，将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH 溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为      　 （填“＞”、“=”或“＜”），则HCOO-的水解平衡常数（Kh）可近似表示为　 （用含a的代数式表示）。
      ②一定温度下，0.2mol/Lr HCOOH溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是      　 （填写字母序号）。
      a.      b.c.d.
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 难
    • （Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
      （1）固体A用稀盐酸溶解的原因是       ；
      （2）检验溶液B中是否存在Fe      3+的方法是　 ；
      （3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO      4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是　 ；
      （Ⅱ）（1） 常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 氨水物质的量浓度
      (mol·L      －1) 盐酸物质的量浓度
      (mol·L      －1) 混合溶液
      pH ① 0.1 0.1 pH=5 ② C 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH＞7
      请回答:从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c(H      +)＝　 mol·L－1；从第②组情况表明，C　 0.2 mol·L－1（选填“>”、“<”或“＝”）；从第③组情况分析可知，混合溶液中c(NH4+)　
      　 c(NH3·H2O)（选填“>”、“<”或“＝”）。
      （2）写出以下四组溶液NH      4+离子浓度由大到小的顺序　 >　 >　 >　 （填选项编号）。
      A．0.1mol·L      －1NH4Cl
      B．0.1mol·L      －1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O
      C．0.1mol·L      －1NH3·H2O
      D．0.1mol·L      －1NH4Cl和0.1mol·L－1HCl
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 难
    • （15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
      （1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）      Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
      T（K）9381100
      K0.680.40



      ①写出该反应平衡常数的表达式       。
      ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量      　 ；充入氦气，混合气体的密度　 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。
      （2）常温下，浓度均为0.1 mol·L      －1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是　
      ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L      －1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是　 ；
      将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是      　 （填编号）。
      A．HCN B．HClO C．C      6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
      ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是      　 （填编号）。
      A．CH      3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
      C．CO      2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
      ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为      　
      （3）已知常温下Cu（OH）      2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于　 ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全 （ 使Cu2＋浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为　 。
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 难
    • 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
      已知H      2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
      (1)常温下NaHA溶液的pH       (填序号，下同)，原因是　 。
      A．大于7　　　　　　 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
      (2)某温度下，若向0.1 mol·L      －1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是　 。
      A．c(H      ＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
      B．c(Na      ＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
      C．c(Na      ＋)>c(K＋)
      D．c(Na      ＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
      (3)已知常温下H      2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有　 。
      A．升高温度　　　　　　 B．降低温度
      C．加入NH      4Cl晶体 D．加入Na2A固体
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 难
    • 已知：H2A的A2－可表示S2－、SO42—、SO32—、SiO32—或CO32—。
      （1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H      2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：


      ①当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：       。
      ②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水      　 （填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入　 。
      （2）有关H2A的钠盐的热化学方程式如下：
      ①Na2SO4（s）=Na2S（s）＋2O2（g） ΔH1＝＋1 011.0 kJ·mol－1
      ②2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH      2＝－221.0 kJ·mol－1
      则反应③Na      2SO4（s）＋4C（s）=Na2S（s）＋4CO（g）　ΔH3＝　 kJ·mol－1。工业上制备Na2S时往往还要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是利用碳与氧气反应放出的热，维持反应③所需温度；其二是　 。
      （3）若H2A为硫酸：t ℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝      　 。
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 难
    • pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:


      (1)在人体血液中,HC      能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释: (用离子方程式表示)。
      ②正常人体血液中,HC      的水解程度　 电离程度(填“<”“>”或“=”)。
      ③pH=7.00的血液中,c(H      2CO3)　 c(HC)(填“<”“>”或“=”)。
      (2)H      2CO3一级电离平衡常数的数值≈　 。
      (3)某同学认为该溶液中Na      2CO3的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确　　
      　 。
      (4)已知某温度下Li      2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1、c(C)=0.075 mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L-1Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 难
    • 已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡
      常数K      a=1.8×10-5=
      4.3×10      -7=
      5.6×10      -11Ka=
      3.0×10      -8
      回答下列问题:
      (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L      -1的四种溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3c.NaClO
      d.NaHCO      3;pH由小到大的排列顺序是 (用字母表示)。
      (2)常温下,0.1 mol·L      -1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是　 (填序号)。
      A.c(H      +) B.c(H+)/c(CH3COOH)
      C.c(H      +)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
      (3)体积均为100 mL pH=2的CH      3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　 (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是　 。


      (4)25 ℃时,在CH      3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　 mol·L-1(填精确值),=　 。
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 难
    • Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等离子。
      (1)常温下,向20 mL 0.2 mol·L      -1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。请根据图示填空:


      ①当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:       。
      ②等体积等浓度的NaOH溶液与H      2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水　 (填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入　 。
      (2)若H      2A为硫酸:t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW=　 。
      Ⅱ.已知:在25 ℃时　H      2OH++OH-KW=10-14
      CH      3COOHH++CH3COO-Ka=1.8×10-5
      (3)醋酸钠水解的平衡常数K      h的表达式为　 ,具体数值=　 ,当升高温度时,Kh将　 (填“增大”“减小”或“不变”)。
      (4)0.5 mol·L      -1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为　 ,a与b的关系为　 。(填“大于”“小于”或“等于”)
      Ⅲ.(5)25 ℃时,将a mol·L      -1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为　 。
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 难
    • 某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。
      （1）将CaO水化后，与芒硝形成Na      2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－
      该反应的平衡常数表达式K=       。
      往Na      2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。
      （2）在Na      2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是　 。
      （3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是      　 、　 。
      （4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：      　 ；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为　 。
      （5）Na      2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是　 。
      a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
      b．通入CO      2，溶液pH减小
      c．加入NaOH固体，      减小
      d．稀释溶液，平衡常数增大
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 难
    • 常温下，0．1mol·L-1某一元酸(HA)溶液pH = 3，下列叙述正确的是
      ①该溶液中由水电离出的c(H      +)=1×10-3 mol·L-1
      ②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为V      1和V2，其关系为10V12
      ③pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na      +)=c(A-)+c(HA)
      ④0．1mol·L      -1HA溶液与0．05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
      A ．① B ．②③ C．②④ D．③④
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 难
    • （1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：
      ①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c(CH      3COOH) c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH　 7。
      ②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为      　 。（2）①现有25℃时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，均恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是　 ；
      ②另有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba(OH)      2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是　 ；③室温下，若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L，则溶液中离子总数N(NaCl)　 N(NH4Cl)。（填“＜、＝或＞”）
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 难
    • 有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：
      （1）X是       ，Z是　 ；
      （2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为      　 （用化学式表示）；
      （3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式      　 ；
      （4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
      　 。
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 难
    • （14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲<乙）浓溶液的反应分别是：甲与M反应生成X、Y、Z，乙与M反应生成Y、Z、W，反应条件均省略。回答下列有关问题：
      ⑴X、Y、W均能与Z反应，若将标准状况下的X和D      2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，待水不在上升时，试管内溶质的物质的量浓度是 （假设溶质不扩散）　
      ⑵若将X、W、D      2按4：4：3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式　
      ⑶G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式      　 ，取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是　 ，此时测得溶液的PH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka =　
      （Ⅱ）⑷某温度时，向AgNO      3溶液中加入K2CrO4溶液会生成
      Ag      2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
      该温度下，下列说法正确的是      　 。

      A. Ag      2CrO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－8
      B. 含有大量CrO      的溶液中一定不存在Ag+
      C. a点表示Ag      2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
      D. 0.02mol·L      －1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀
      ⑸若常温下K      sp[Cr(OH)3]=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至　 。
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 难
    • 放射性示踪物可方便地对低浓度物质的Ksp进行测量。20．0mL 0．0100mol·L－1的AgNO3溶液含有放射性银，其强度为每毫升每分钟29610个信号，将其与100mL 0．0100 mol·L－1的KIO3溶液混合，并准确稀释至400mL。在达到平衡后，过滤除去其中所有的固体，在滤液中发现银的放射性强度变为每毫升每分钟23．7个信号。计算AgIO3的Ksp。（当溶液中的离子浓度小于10－5mol·L－1，可以认为该离子反应完全。）
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 难
    • 下列叙述正确的是
      A．常温下，同浓度的Na      2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
      B．常温下，pH=7的NH      4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)
      C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
      D．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 难
    • 下列叙述中，错误的是
      　A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
      　B．纯水的pH随温度的升高而减小
      　C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH      —)增大
      　D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 中
    • 右图表示难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L－1），下列说法中正确的是
      A．pH＝4时溶液中铁元素的主
      要存在形式是Fe      3+
      B．若Ni（NO      3）2溶液中含有少量
      的Co      2＋杂质，可通过调节溶
      液pH的方法来除去
      C．若分离Cu      2+溶液中的Fe3+，
      可调节溶液的pH在4左右
      D．在含有Cu      2+和Ni2+的溶液中
      加入烧碱，Ni（OH）      2优先沉淀
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 中
    • 下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是
      ①中和10mL1mol/LCH      3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液
      ②相同条件下，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快
      ③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2
      ④0.1mol/LCH      3COONa溶液显碱性
      A.①②③ B.②③④ C. ②③ D.①④
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 中
    • 在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是
      答案解析
      类型： 解答题     难度系数： 中

    高三化学电解质溶液的导电性分页列表

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