在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示．请认真观察图1，然后回答问题．（1）如图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H= kJ?mol-1（用含E1、E2的代数式表示）．（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能（填“升高”或“降低”），因此反应速率（填“加快”或“减慢”），你认为最可能的原因是：．试题及答案-填空题-云返教育

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在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol^-1表示．请认真观察图1，然后回答问题．
（1）如图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H= kJ?mol^-1（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能（填“升高”或“降低”），因此反应速率（填“加快”或“减慢”），你认为最可能的原因是：．

试题解答

放热:E₁-E₂:降低:加快:使用催化剂

解：（1）图示反应是放热反应，反应热等于生成物与反应物的能量差，即E₁-E₂，
故答案为：放热；E₁-E₂；
（2）图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂；
故答案为：降低；加快；使用催化剂．

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