原电池:电解池:硫酸铜溶液或其它易溶性的铜盐:2H++2e-=H2↑:Cu2++2e-=Cu
解：（1）A烧杯含有两个活泼性不同的电极，有自发的氧化还原反应，形成了闭合回路，存在电解质溶液，属于原电池装置，B烧杯就存在了外加电源，属于电解装置，故答案为：原电池；电解池；
（2）电解精炼铜时，电解质溶液必须是含有铜离子的可溶性的盐，如硫酸铜溶液或其它易溶性的铜盐等，故答案为：硫酸铜溶液或其它易溶性的铜盐；
（3）石墨棒是原电池的正极，发生电极反应为：2H++2e-=H2↑；纯铜棒是电解池的阴极，
电极反应为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：2H++2e-=H2↑；Cu2++2e-=Cu；
（4）在A烧杯中，金属锌电极发生的电极反应为：Zn-2e-→Zn，若锌减少了0.65g即0.01mol时，转移电子为0.02mol，在B烧杯中，纯铜电极发生的反应为：Cu2++2e-→Cu，当转移0.02mol电子时，则析出金属Cu的物质的量为0.01mol，质量为0.64g，
答：纯Cu的质量增加了0.64g．
用右图装置能达到粗铜精炼的目的．