写出：（1）电子式（1×4）：①H+ ；②OH- :middle"> ；③CaO2 :middle"> ；④-CH3 :middle"> ．（2）在开始工作的Zn、Cu原电池中，电解质的稀溶液中含CuSO4、H2SO4各0.100mol．则：当电路中通过的电子在0.200～0.300mol时，正极发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑ ；当电路中通过0.300mol电子时，电池中共产生标准状况下的气体1.12 L．试题及答案-填空题-云返教育

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写出：
（1）电子式（1×4）：①H⁺ ；②OH^- :middle"> ；③CaO_{2 :middle">}；④-CH_{3 :middle">}．
（2）在开始工作的Zn、Cu原电池中，电解质的稀溶液中含CuSO₄、H₂SO₄各0.100mol．则：当电路中通过的电子在0.200～0.300mol时，正极发生的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑ ；当电路中通过0.300mol电子时，电池中共产生标准状况下的气体1.12 L．

试题解答

H⁺:

:2H⁺+2e^-=H₂↑:1.12

解：①氢离子为简单阳离子，直接写成阳离子即可，氢离子的电子式为：H⁺，故答案为：H⁺；
②氢氧根离子为含有原子团的阴离子，需要标出最外层电子数，氢氧根离子的电子式为

，故答案为：

；
③过氧化钙为离子化合物，钙离子直接写成离子形式，过氧根离子需要标出最外层电子，过氧化钙的电子式为

，故答案为：

；
④甲基中存在3个碳氢键，碳原子最外层7个电子，甲基的电子式为

，故答案为：

；
（2）在开始工作的Zn、Cu原电池中，电解质的稀溶液中含CuSO₄、H₂SO₄各0.100mol，溶液中含有0.100mol铜离子和0.200mol氢离子，氧化性铜离子大于氢离子，所以铜离子优先放电，当电路中通过0.2mol电子时，铜离子恰好完全反应，当通过的电子在0.200～0.300mol时，氢离子开始放电，正极发生的电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑；当电路中通过0.300mol电子时，氢离子得到了0.300mol-0.200mol=0.100mol电子，生成氢气的物质的量为

0.100mol

=0.05mol，标况下0.05mol氢气的体积为1.12L，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；1.12．

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必修2 鲁科版填空题高中化学

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