硫:氧:SO32-:共价键和离子键
解：因为负二价阴离子有42个电子，所以不带电的话就应该有40个电子，也就是说AB有40个质子，此阴离子有四个原子核，那么AB元素的分布，只可能有三种，AB3或A3B或者A2B2．
设A的质子???为X，那么B的质子数为X-8．
列式，三种可能：
X+3（X-8）=40或2X+2（X-8）=40或3X+（X-8）=40
解得，分别是X=16，X=14，X=12，即A分别是硫，硅，镁；
B=A-8分别是8，6，4，分别是氧，碳，硼；
组合一下符合题意的只有第一种选择，即氧和硫，所以是SO32-．
（1）A、B元素的名称分别为硫、氧，故答案为：硫；氧；
（2）该阴离子的离子符号：SO32-，故答案为：SO32-；
（3）亚硫酸钠中钠离子和亚硫酸根是离子键，亚硫酸根中硫原子和氧原子之间是共价键，故答案为：共价键和离子键；
