欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．（1）选用的主要仪器有：① ，② ，③ ，④ ，⑤ ．（2）现有下列配制操作：A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度线D．洗涤烧杯和玻璃棒，并洗涤液也转移到容量瓶中E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其正确的操作顺序为：．（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为 mL．②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用 mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制的浓度（偏高、偏低、无影响）．③取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H+ 物质的量浓度是．试题及答案-填空题-云返教育

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欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：
①          ，②          ，③          ，④          ，⑤          ．
（2）现有下列配制操作：
A．用量筒量取浓H₂SO₄
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线
D．洗涤烧杯和玻璃棒，并洗涤液也转移到容量瓶中
E．稀释浓H₂SO₄
F．将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序为：          ．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为          mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用          mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制的浓度          （偏高、偏低、无影响）．
③取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H⁺ 物质的量浓度是          ．

试题解答

量筒:烧杯:玻璃棒:500mL容量瓶:胶头滴管:AEFDCB:13.6:15:偏低:0.2mol/L

解：（1）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500ml容量瓶，
故答案为：量筒；烧杯；玻璃棒；500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确的顺序为：AEFDCB，故答案为：AEFDCB???
（3）①C=

1000×1.84g/cm³×98%

98g/mol

=18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，
解得：V=13.6ml，所以需要浓硫酸13.6ml，故答案为：13.6；
②应选择15ml的量筒，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸，相当于稀释浓硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：15；偏低；
③取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H⁺ 物质的量浓度是原来的

，即为：

×0.5mol/L×2=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L．

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