配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法试题及答案-高中化学-云返教育

下列基本实验操作方法，错误的是（　　）

答案解析

类型： 单选题 难度系数：中
为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）

答案解析

类型： 单选题 难度系数：中
配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是（　　）

答案解析

类型： 单选题 难度系数：中
有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（　　）

答案解析

类型： 单选题 难度系数：中
利用100mL0.50mol?L^-1 Na₂CO₃溶液配制Na⁺浓度为0.20mol?L^-1的溶液，下列操作正确的是（　　）

答案解析

类型： 单选题 难度系数：中
配制一定物质的量浓度的溶液，一定不需要的仪器是（　　）
①蒸馏烧瓶 ②容量瓶 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤烧杯．

答案解析

类型： 单选题 难度系数：中
有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．
（1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸          mL．
（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是          ．
（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有          （填序号）．
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；
④容量瓶中原有少量蒸馏水；
⑤定容时仰视观察液面．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中
欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）选用的主要仪器有：
①          ，②          ，③          ，④          ，⑤          ．
（2）现有下列配制操作：
A．用量筒量取浓H₂SO₄
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线
D．洗涤烧杯和玻璃棒，并洗涤液也转移到容量瓶中
E．稀释浓H₂SO₄
F．将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序为：          ．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为          mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用          mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制的浓度          （偏高、偏低、无影响）．
③取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H⁺ 物质的量浓度是          ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中
某同学需用NaOH固体配制0.2mol/L的NaOH溶液480mL，
（1）所需仪器为：玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：①          ②          ．
（2）补充完整该实验步骤①计算 ②称量NaOH          g ③溶解 ④冷却转移
⑤          ⑥定容 ⑦摇匀．
（3）定容时的操作为          ．
（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
B．定容时仰视刻度线
C．溶液未经冷却就立即转移
D．称量氢氧化钠速度过慢          ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中
实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）需称量NaOH          g．
（2）有以下仪器和用品：①烧杯 ②药匙 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平
配制时，必须使用的仪器或用品有          （填序号），还缺少的仪器是          ．
（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是          （填序号）
①把NaOH直接放在托盘上称量
②把NaOH放在纸上称量
③NaOH放入小烧杯称量
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是          ．
（5）配制时，一般分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为          ．
A．②①③⑧⑤⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧
（6）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是          （填序号）
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长．
⑤定容时俯视刻度．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中
下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盘天平 e、温度计
①使用容量瓶的第一步操作是          ．
②若用上述仪器配制500mL 2mol?L-¹的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯和          ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中
实验室用NaOH固体配制480ml 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并请回答问题：
（1）配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液
应称取NaOH的质量应选用容量瓶的规格除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
          g           mL
（2）容量瓶上标有以下五项中的          ；
①浓度 ②温度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）          ；
A、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约200ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D、用50ml水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是          ；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（注：1g以下用游码，以本题计算结果判断）
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、定容时俯视刻度线
D、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中
用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做．用0.10mol/L盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，该盐酸溶液应注入滴定管中，滴定管中，滴定完成时如果用去盐酸25.00mL，则c（NaOH）= mol/L．

答案解析

类型： 填空题 难度系数：中
甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为          ．
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是          ．
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是          ．
③定容的正确操作是          ．
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是          （填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
（3）乙学生：用100mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL 刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处          ．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是          （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是          ．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为          g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度          0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为          mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用          mL量筒最好．

答案解析

类型： 填空题     难度系数：中
甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为．
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是　．
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是　．
③定容的正确操作是　．
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是　（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
（3）乙学生：用100mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL 刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处　．

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中
硝酸工业生产中的尾气（主要成分为NO₂和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑ ①
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑ ②
（1）用双线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑．
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃?10H₂O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO₂时，吸收液质量增加了44g．计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比．（写出计算过程）

答案解析

类型： 解答题 难度系数：中

应称取NaOH的质量	应选用容量瓶的规格	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
g	mL

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