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用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做 .用0.10mol/L盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液,该盐酸溶液应注入 滴定管中,滴定管中,滴定完成时如果用去盐酸25.00mL,则c(NaOH)= mol/L.试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做
.用0.10mol/L盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液,该盐酸溶液应注入
滴定管中,滴定管中,滴定完成时如果用去盐酸25.00mL,则c(NaOH)=
mol/L.
试题解答
中和滴定:酸式:0.10
解:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做中和滴定,酸应该放在酸式滴定管中,碱应该放在碱式滴定管中,酸碱中和的实质是H
+
+OH
-
=H
2
O,所以c
盐酸
?V
盐酸
=c
氢氧化钠
?V
氢氧化钠
,所以c(NaOH)=0.10mol/L,
故答案为:中和滴定;酸式;0.10.
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必修1
苏教版
填空题
高中
化学
配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
相关试题
有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是( )?
有下列化学仪器:①托盘天平,②玻璃棒,③药匙,④烧杯,⑤量筒,⑥容量瓶,⑦胶头滴管,⑧细口试剂瓶,⑨标签纸.(1)现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL.(2)从上述仪器中,按实验使用仪器的先后顺序.其编号排列是 .(3)若实验遇到下列情况,所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有 (填序号).①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤;②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中;③摇匀后发现液面低于刻度线再加水;④容量瓶中原有少量蒸馏水;⑤定容时仰视观察液面.?
欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL.(1)选用的主要仪器有:① ,② ,③ ,④ ,⑤ .(2)现有下列配制操作:A.用量筒量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加水至刻度线D.洗涤烧杯和玻璃棒,并洗涤液也转移到容量瓶中E.稀释浓H2SO4F.将溶液转入容量瓶其正确的操作顺序为: .(3)简要回答下列问题:①所需浓硫酸的体积为 mL.②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒,应选用 mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取将使配制的浓度 (偏高、偏低、无影响).③取配制好溶液100ml,加水稀释到500ml,此时溶液中H+ 物质的量浓度是 .?
某同学需用NaOH固体配制0.2mol/L的NaOH溶液480mL,(1)所需仪器为:玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验,请写出:① ② .(2)补充完整该实验步骤①计算 ②称量NaOH g ③溶解 ④冷却转移⑤ ⑥定容 ⑦摇匀.(3)定容时的操作为 .(4)下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”“无影响”)A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 B.定容时仰视刻度线 C.溶液未经冷却就立即转移 D.称量氢氧化钠速度过慢 .?
甲、乙两固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是?
现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的是?
下列关于溶液的说法中,正确的是?
某化学学习小组的同学辨析以下说法,其中正确的是?
右图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线,M、N分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点。分析曲线得到的以下结论中,正确的是?
下图是a、b两种物质的溶解度曲线图。根据图中信息判断,下列说法不正确的是?
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同素异形体
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