某元素的同位素 AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；（3）写出XCl2的电子式，并用电子式表示出XCl2的形成过程．试题及答案-解答题-云返教育

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某元素的同位素

X，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）写出XCl₂的电子式，并用电子式表示出XCl₂的形成过程．

见解析

解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl₂）=

n（Cl^-）=

×0.02mol=0.01mol，
则M（XCl₂）=

1.11g

0.01mol

=111g/mol，
所以XCl₂相对分子质量为111，
所以X的相对原子质量=111-35.5×2=40，即X的质量数为40，
质子数=质量数-中子数=40-20=20，
答：Z=20，A=40；
（2）X为Ca，位于第四周期第ⅡA族，
答：X位于第四周期第ⅡA族；
（3）CaCl₂的电子式：

；CaCl₂的形成过程：

，
答：

，

．

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