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+2价金属元素M的原子中质子数比中子数少2个，2.1g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol．试通过计算确定：（1）该元素的摩尔质量为 g/mol，（2）用形式表示上题中金属元素M的原子．试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

+2价金属元素M的原子中质子数比中子数少2个，2.1g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol．试通过计算确定：
（1）该元素的摩尔质量为 g/mol，
（2）用

形式表示上题中金属元素M的原子　．

试题解答

见解析

（1）根据电子守恒来计算元素的摩尔质量；
（2）元素符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，质子数+中子数=质量数，以此来分析．

（1）设+2价金属元素M的摩尔质量为x，
由2.1g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol，
根据电子守恒可知，

×2=0.05mol×2×1，
解得x=42g/mol，故答案为：42g/mol；
（2）设该原子的质子数为y，由+2价金属元素M的原子中质子数比中子数少2个，
则y+（y+2）=42，
解得y=20，为钙元素，元素符号为Ca，
原子可表示为

，故答案为：

．

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必修2 人教版解答题高中化学

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