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(1)在一定温度和压强下,5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示) .(2)4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液,其物质的量浓度为 ,取出10mL该溶液,它的物质的量浓度为 ,将取出的10mL加水稀释至100mL,其物质的量浓度变为 .(3)S2-微粒中的质子数是 ,中子数是 ,核外电子数是 .标准状况下11.2L的34SO2气体的质量是 .试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
(1)在一定温度和压强下,5体积气体A
2
跟15体积的气体B
2
完全化合生成10体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)
.
(2)4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液,其物质的量浓度为
,取出10mL该溶液,它的物质的量浓度为
,将取出的10mL加水稀释至100mL,其物质的量浓度变为
.
(3)
S
2-
微粒中的质子数是
,中子数是
,核外电子数是
.标准状况下11.2L的
34
SO
2
气体的质量是
.
试题解答
见解析
(1)相同条件下,体积之比等于物质的量之比等于分子数之比,据此判断反应方程式各物质的化学计量数,根据方程式原子守恒计算C的化学式;
(2)根据n=
计算4gNaOH的物质的量,根据c=
计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度,溶液是均匀的,取出10mL该溶液,与原氢氧化钠溶液的浓度相同,根据稀释定律,稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变,据此计算稀释后的浓度;
(3)原子符号
Z
A
X,左下角Z代表质子数,左上角A代表质量数,X代表元素符合,质量数=质子数+中子数,据此计算中子数,等于阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数,根据n=
计算二氧化硫的物质的量,再根据m=nM计算二氧化硫的质量.
(1)相同条件下,体积之比等于物质的量之比等于分子数之比,由于5体积气体A
2
跟15体积气体B
2
化合生成10体积某气体C,所以A
2
、B
2
、C的化学计量数之比为5体积:15体积:10体积=1:3:2,所以方程式为A
2
+3B
2
=2C,根据原子守恒可知C的化学式为AB
3
,
故答案为:AB
3
;
(2)4gNaOH的物质的量为
=0.1mol,故氢氧化钠溶液的浓度为
=1mol/L,溶液是均匀的,取出10mL该溶液,与原氢氧化钠溶液的浓度相同为1mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变,令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c,则:10mL×1mol/L=100mL×c,解得c=0.1mol/L,
故答案为:1mol/L,1mol/L,0.1mol/L;
(3)
S
2-
微粒中的质子数为16,质量数为34,故中子数=34-16=18,核外电子数为16+2=18,11.2L的
34
SO
2
气体的物质的量为
=0.5mol,故该二氧化硫的质量为0.5mol×66g/mol=33g,
故答案为:16,18,18,33g.
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解答题
高中
化学
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
相关试题
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第1章 原子结构与元素周期律
1.1 原子结构
常见元素的名称、符号离子符号
核电荷数
核素
化学史
画元素的原子结构示意图
同素异形体
同位素及其应用
元素
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子结构示意图
原子结构与元素的性质
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 化学键 化学反应与能量
2.1 化学键与化学反应
电子式
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
分子间作用力
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
共价键的形成及共价键的主要类型
含有氢键的物质
化学键
化学键和分子间作用力的区别
极性键和非极性键
离子键的形成
氢键的存在对物质性质的影响
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
第3章 重要的有机化合物
3.1 认识有机化合物
甲烷的化学性质
甲烷的取代反应
甲烷的性质实验
同分异构现象和同分异构体
烷烃及其命名
有机化合物中碳的成键特征
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