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  • 前四周期中的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．其中A元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；B是空气中含量最多的元素；C的基态原子核外5个原子轨道上填充了电子，且有2个未成对电子；D与C同一主族，E的原子序数为22，F3+离子最外层3d轨道电子为半满状态．回答下列问题（答题时用对应元素符号表示）：（1）AC2分子中A原子轨道的杂化类型为 ，含有σ键与π键数目之比为 ．（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为 ．（3）由氢与B组成的一种化合物化学式为BH5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式 :middle"> ，该物质属于 （填“离子”或“共价”）化合物．（4）C和D元素的氢化物（分子式分别为H2C2、H2D）的主要物理性质如下表 熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度 H2D 187 202 2.6 H2C2 272 423 以任意比互溶 H2D 和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是（要求详细叙述）： ．（5）F和G（质子数为25）两元素的第三电离能分别为：2957KJ/mol和3248KJ/mol，G的第三电离能大于F的第三电离能的原因是 ．（6）E的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为 ；若该晶胞的三个晶胞参数为：a=b=460pm c=300pm 则该氧化物的密度为：1606.348×10-23N A g/cm3；（写出表达式即可）试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      前四周期中的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．其中A元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；B是空气中含量最多的元素；C的基态原子核外5个原子轨道上填充了电子，且有2个未成对电子；D与C同一主族，E的原子序数为22，F3+离子最外层3d轨道电子为半满状态．
      回答下列问题（答题时用对应元素符号表示）：
      （1）AC      2分子中A原子轨道的杂化类型为          ，含有σ键与π键数目之比为          ．
      （2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为                ．
      （3）由氢与B组成的一种化合物化学式为BH      5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式         :middle"> ，该物质属于          （填“离子”或“共价”）化合物．
      （4）C和D元素的氢化物（分子式分别为H      2C2、H2D）的主要物理性质如下表
      熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
      H2D 187 202 2.6
      H2C2 272 423 以任意比互溶
      H2D 和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是（要求详细叙述）：          ．
      （5）F和G（质子数为25）两元素的第三电离能分别为：2957KJ/mol和3248KJ/mol，G的第三电离能大于F的第三电离能的原因是                ．
      （6）E的一种氧化物晶胞结构如图所示      ，该氧化物的化学式为          ；
      若该晶胞的三个晶胞参数为：a=b=460pm c=300pm 则该氧化物的密度为：
      160
      6.348×10-23N A
      g/cm3；（写出表达式即可）

      试题解答

      sp杂化:1：1:O＞N＞S::离子:H2O2分子间存在氢键，H2O2与水分子之间也可以形成氢键:Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定:TiO2:
      160
      6.348×10-23NA
      解：A元素的一种核素的质量数为12，中子数为6，质子数12-6=6，则A为C元素，B是空气中含量最多的元素是N元素，C的基态原子核外5个原子轨道上填充了电子，且有2个未成对电子，则C的核外电子排布式为1s2 2s22p4，为O元素，E的原子序数为22是Ti元素，D与O同一主族且原子序数小于22，则D为S，F3+离子最外层3d轨道电子为半满状态3d5，则F为Fe元素，综上所述：A-C、B-N、C-O、D-S、E-Ti、F-Fe．
      解：（1）CO      2分子的结构简式为O=C=O，空间构型为直线形，C原子轨道的杂化类型为sp杂化，含有2个σ键与2个π键，σ键与π键数目之比为1：1，
      故答案为：sp杂化；1：1；
      （2）N和O处于同一周期，从左到右电负性逐渐增大，因此O＞N，因为非金属性N＞S，所以电负性N＞S，
      故答案为：O＞N＞S；
      （3）NH      5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH5是由NH4+和H-组成的离子化合物，电子式为，
      故答案为：      ；离子；
      （4）由熔沸点可知H      2S和H2O2均为分子晶体，H2O2分子间存在氢键，H2O2与水分子之间也可以形成氢键，H2S不能与水分子之间也可以形成氢键，
      故答案为：H      2O2分子间存在氢键，H2O2与水分子之间也可以形成氢键；
      （5）Fe的外围电子排布为3d      64s2，G为Mn，外围电子排布为3d54s2，3d处于半满状态，更加稳定，因此Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，
      故答案为：Mn      2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；
      （6）由      可知，晶胞中Ti原子位于体心与顶点上，O原子位于上下两个面上及体内（有2个），故晶胞中Ti元素数目=1+8×
      1
      8
      =2、O原子数目=2+4×
      1
      2
      =4，故该化合物化学式为TiO2，晶胞质量=2×
      80
      NA
      g，若晶胞中a=b=460pm，c=300pm，则晶胞的体积=4.6×10-8cm×4.6×10-8cm×3×10-8cm=6.348×10-23cm3，该晶体的密度=
      2×
      80
      NA
      g
      6.348×10-23cm 3
      =
      160
      6.348×10-23N A
      g/cm3，
      故答案为：TiO      2；
      160
      6.348×10-23N A
      ．
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      选修3人教版填空题高中化学

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