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  • （2007秋?盐城期中）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 ．A．苯与B3N3H6互为等电子体B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝?费尔和德国科学家彼得?格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式： ．（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3，（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为： ．（用含x的代数式表示）（3）Mn的核外电子排布式为： ．（4）下列有关说法正确的是 ．A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：试题及答案-填空题-云返教育

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      （2007秋?盐城期中）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
      Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是                ．
      A．苯与B      3N3H6互为等电子体
      B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp      2杂化
      C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
      D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
      Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝?费尔和德国科学家彼得?格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．
      （1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：                ．
      （2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La      1-xAxMnO3，（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：          ．（用含x的代数式表示）
      （3）Mn的核外电子排布式为：                ．
      （4）下列有关说法正确的是                ．
      A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
      B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
      C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
      D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：

      试题解答

      ABCD:ABO3:
      (1-x)
      x
      :1s22s22p63s23p63d54s2:AC
      【解答】解：Ⅰ、A．苯与B3N3H6价电子总数相等，原子数也相等互为等电子体，故A正确；
      B．苯、二氧化碳分子的空间结构对称属于是非极性分子，水和甲醛分子的空间结构不对称属于极性分子，故B正确；
      C．甲醛、苯分子中碳原子均含有3个δ键，没有孤对电子，采用sp      2杂化，故C正确；
      D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，故D正确；
      故答案为：ABCD；
      Ⅱ、（1）由图1可知，晶胞中A位于顶点，晶胞中含有A为8×
      1
      8
      =1个，B位于晶胞的体心，含有1个，O位于面心，晶胞中含有O的个数为6×
      1
      2
      =3，则化学式为ABO3，
      故答案为：ABO      3；
      （2）设La      1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量分别为m和n，则有
      {
      3(1-x)+2x+3m+4n=6
      m+n=1
      解之得m=1-x，n=x，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为
      1-x
      x
      ，
      故答案为：
      1-x
      x
      ；
      （3）Mn的原子序数为27，核外电子排布为1s      22s22p63s23p63d54s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s2；
      （4）A．由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区，故A正确；
      B．O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故B错误；
      C．元素的电负性越强，金属性越弱，故C正确；
      D．图中堆积方式为镁型，故D错误．
      故答案为：AC．
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