＜:＞:＜:＞:＜:＞:1s22s22p63s23p4:H2SO4
【解答】解：（1）①同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，第一电离能随着原子序数增大而减弱，所以第一电离能Na＜Mg、Mg＞Ca，
故答案为：＜；＞；
②同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素电负性随着原子序数增大而减弱，所以电负性O＜F、F＞Cl，
故答案为：＜；＞；
③氨气和甲烷分子中价层电子对个数相等，但氨气分子中含有一个孤电子对、甲烷分子中不含孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角NH3＜CH4；
故答案为：＜；
④同一周期元素，元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以键长：H-O＞H-F，
故答案为：＞；
（2）某元素的激发态（???稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，该元素原子核外有16个电子，为S元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；
其最高价氧化物对应水化物是硫酸，化学式为H2SO4，
故答案为：1s22s22p63s23p4；H2SO4．
