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(2014春?鹤岗校级期中)(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意基态图,已知X的原子序数小于20,请写出X基态原子的核外电子排布式 (2)A、B、C、D、E、F、G、H八种连续短周期元素,其单质的沸点如图2所示.请回答:①上述元素中,某些元素的常见单质所形成的分子中既含有σ键又含有π键的是 (填化学式).②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构,则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示) .③B元素与D元素形成的化合物的电子式为 :middle"> ,价层电子对互斥模型为 ,中心原子的杂化方式为 .④已知H的电负性为1.5,而氯元素的电负性为3.0,二者形成的化合物极易水解,且易升华.据此推测该化合物的化学键类型为极性共价键 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
(2014春?鹤岗校级期中)(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意基态图,已知X的原子序数小于20,请写出X基态原子的核外电子排布式
(2)A、B、C、D、E、F、G、H八种连续短周期元素,其单质的沸点如图2所示.请回答:
①上述元素中,某些元素的常见单质所形成的分子中既含有σ键又含有π键的是
(填化学式).
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构,则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示)
.
③B元素与D元素形成的化合物的电子式为
:middle">
,价层电子对互斥模型为
,中心原子的杂化方式为
.
④已知H的电负性为1.5,而氯元素的电负性为3.0,二者形成的化合物极易水解,且易升华.据此推测该化合物的化学键类型为
极性共价键
.
试题解答
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
:
N
2
、O
2
:F>N>O:
:四面体:
sp
3
:极性共价键
【解答】解:(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意基态图,X原子核外电子数大于5,且X原子序数小于20,则X为Mg元素,根据构造原理书写Mg原子核外电子排布式为1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
,
故答案为:1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
;
(2)A的沸点最高,应该为原子晶体,则A为C元素;
A、B、C、D、E、F、G、H八种连续短周期元素,则B、C、D、E、F、G、H分别是N、O、F、Ne、Na、Mg、Al元素;
①分子中单键为σ键,双键中1个是σ键1个是π键,三键中1个是σ键2个是π键,N
2
中含有1个σ键、2个π键,O
2
含有1个σ键、1个π键,故答案为:N
2
、O
2
;
②同一周期元素,元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,所以第一电离能F>N>O,
故答案为:F>N>O;
③B是N元素、D是F元素,二者形成共价化合物NF
3
,其电子式为
,该分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对,所以为正四面体结构,N原子为杂化,
故答案为:
;四面体;sp
3
;
④H为Al元素,H的电负性为1.5,而氯元素的电负性为3.0,二者电负性差为1.5<1.7,二者形成的化合物极易水解,且易升华,则AlCl
3
为共价化合物,氯化铝中Al和Cl原子之间只存在极性共价键,
故答案为:极性共价键.
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原子核外电子的能级分布
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