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(2013秋?沈河区校级期末)CaC2是制取乙炔气体的原料,其中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为 :middle"> ;1mol O22+中含有的π键数目为 .(3)X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表,二者物理性质有差异的主要原因是X物质形成分子间氢键,Y物质形成分子内氢键. .代号 结构简式 水中溶解度/g(25℃) 熔点/℃ 沸点/℃ X 0.2 45 100 Y 1.7 114 295试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
(2013秋?沈河区校级期末)CaC
2
是制取乙炔气体的原料,其中C
2
2-
与O
2
2+
互为等电子体,O
2
2+
的电子式可表示为
:middle">
;1mol O
2
2+
中含有的π键数目为
.
(3)X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表,二者物理性质有差异的主要原因是
X物质形成分子间氢键,Y物质形成分子内氢键.
.
代号
结构简式
水中溶解度/g(25℃)
熔点/℃
沸点/℃
X
0.2
45
100
Y
1.7
114
295
试题解答
:
2N
A
:X物质形成分子间氢键,Y物质形成分子内氢键.
【解答】解:(1)根据等电子体的结构相似,O
2
2+
的电子式
,在1个O
2
2+
含有2个π键,故1 mol O
2
2+
中,含有2N
A
个 π键,故答案为:
;2N
A
;
(2)X物质形成分子间氢键,物质的熔沸点升高,Y物质形成分子内氢键,物质的熔沸点降低,
故答案为:X物质形成分子间氢键,Y物质形成分子内氢键.
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化学
共价键的形成及共价键的主要类型
相关试题
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组成生命细胞的11种宏量元素(约占人体总质量的99.97%),全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外,应该还有 (写元素符号),它的原子最外层共有 种不同运动状态的电子;与它同周期,且单质熔点最高的元素在周期表中的位置 。(2)糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水,放出2804 kJ的热量,该反应的热化学方程式_ 。(3)CO2是一种温室气体,它的电子式为 ,将其转变其他化工原料,必须破坏的化学键属于 .(填“极性”或“非极性”)键。(4)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列关系正确的是 (填序号)。a.离子半径:S2-> Na+'>O2->H+b.与水反应的剧烈程度:K>Na>Mg>Cac.熔点:CO2>SiO2>Na2O>SO3d.还原性:PH3>H2S>HCl>HF(5)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系 。?
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第1章 原子结构模型
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2.1 共价键模型
共价键的形成及共价键的主要类型
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晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
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