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  • 根据已有内容的规律进行增补（1）同族元素单质间的置换反应的化学方程式：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ③2H2S+O2=2S+2H2O ④ （2）已知化学键Si-OSi-ClH-ClSi-Si键能/KJ?mol-1460360431176回答下列问题：①比较熔点SiCl4 SiO2（填“＞”或“＜”），②工业制纯硅反应：SiCl4（g）+H2（g）=Si（s）+2HCl（g）△H=+118KJ?mol-1则H-H键能为 KJ?mol-1．试题及答案-解答题-云返教育

      • 试题详情

      根据已有内容的规律进行增补
      （1）同族元素单质间的置换反应的化学方程式：
      ①2Na+2H      2O=2NaOH+H2↑ ②2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ③2H2S+O2=2S+2H2O ④
      （2）已知
      化学键Si-OSi-ClH-ClSi-Si键能/KJ?mol      -1460360431176回答下列问题：
      ①比较熔点SiCl      4　 SiO2（填“＞”或“＜”），
      ②工业制纯硅反应：      SiCl4（g）+H2（g）=Si（s）+2HCl（g）△H=+118KJ?mol-1则H-H键能为　 KJ?mol-1．

      试题解答

      见解析
      （1）根据同主族元素单质的性质判断产物；
      （2）①根据键能与物质熔点的关系判断；
      ②根据焓变与物质键能的关系计算．

      （1）第ⅣA族元素C有强还原性，所以能和二氧化硅发生置换反应，生成硅和一氧化碳，故答案为：SiO      2+2CSi+2CO；
      （2）①化学键的键能越大，破坏化学键所需的能量越大，物质的熔点越高，由图表知，Si-O键的键能比Si-Cl键的键能大，所以SiCl      4的熔点比SiO2的熔点低．
      故答案为：＜；
      ②      SiCl4（g）+H2（g）=Si（s）+2HCl（g）△H=+118 KJ?mol-1，
      △H=反应物的键能-生成物的键能=（      ×360×4+H-H的键能-×176×2-2×431）KJ?mol-1=+118 KJ?mol-1
      H-H键能为436 KJ?mol-1，故答案为：436．
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