硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为，B原子的杂化类型为．（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．左下图是磷化硼晶体的晶胞示意图（如图一），则磷化硼的化学式为，该晶体的晶体类型是．（3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图二）．①硼酸分子中B最外层有个电子，1mol H3BO3的晶体中有 mol氢键．②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3?H2O，它电离生成少量[B（OH）4]-和H+离子．则硼酸为元酸，[B（OH）4]-含有的化学键类型为．试题及答案-填空题-云返教育

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硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．

（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为          ，B原子的杂化类型为          ．
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．左下图是磷化硼晶体的晶胞示意图（如图一），则磷化硼的化学式为          ，该晶体的晶体类型是          ．
（3）正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连（如图二）．
①硼酸分子中B最外层有          个电子，1mol H₃BO₃的晶体中有          mol氢键．
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）₃?H₂O，它电离生成少量[B（OH）₄]^-和H⁺离子．则硼酸为          元酸，[B（OH）₄]^-含有的化学键类型为          ．

试题解答

平面三角形:sp²:BP:原子晶体:6:3:一:共价键、配位键

【解答】解：（1）BF₃中B原子形成3个δ键，孤对电子数为

（3-3×1）=0，BF₃中价层电子对个数=3+

（3-3×1）=3，且不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，中心原子是以sp²杂化，
故答案为：平面三角形；sp²；
（2）由图可知，B原子分别与三个P原子形成共价键，则磷化硼的化学式为BP，微粒间存在的作用力为共价键，磷化硼晶体是以共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体；
故答案为：BP；原子晶体；
（3）①B原子最外层有3个电子，每个B原子形成3个共价键，所以硼酸分子中B最外层有6个电子；一个H₃BO₃分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H₃BO₃分子，因此含有1 molH₃BO₃分子的晶体中有3mol氢键，
故答案为：6；3；
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）₃?H₂O，它电离生成少量[B（OH）₄]^-和H⁺离子，则硼酸能电离出一个氢原子，所以硼酸属于一元酸；[B（OH）₄]^-含有的化学键类型为共价键、配位键，
故答案为：一；共价键、配位键．

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选修3 苏教版填空题高中化学

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