3d64s2:sp2:1个σ键1个π键:O>Cl>C:组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高:正八面体:12
解::(1)铁元素在周期表中是26号元素,其原子核外有26个电子,3d、4s能级上电子是其价电子,根据构造原理知其基态原子的价电子排布式为:3d64s2,故答案为:3d64s2;
(2)光气中碳原子是中心原子,碳原子含有3个σ键1个π键,所以其价层电子对是3,采用sp2杂化,根据原子轨道重叠方式的不同来看,碳原子与每个氧原子之间形成共价双键,1个σ键1个π键,元素的非金属性越强其电负性越大,O、Cl、C的非金属性大小顺序是O>Cl>C,所以其电负性大小顺序是O>Cl>C,
故答案为:sp2,1个σ键1个π键,O>Cl>C;
(3)甲烷和四氯化碳都属于分子晶体,组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,其沸点越高,所以常温下甲烷是气体,四氯化碳是液体,
故答案为:组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高;
(4)将铁原子的氧原子配位数是6,将氧原子连接知,中间4个氧原子共面,在中间4个氧原子共面的平面上下方各一个氧原子,所以其几何形状为正八面体,每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为3×8÷2=12,
故答案为:正八面体,12.