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A-J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示.已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F合成,J可用作杀菌消毒剂.回答下列问题:(1)B中的化学键有 ,(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)E的电子式 :middle"> .(2)写出反应⑦的离子方程式 .(3)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式 .(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则在 (填“阴或阳”)极附近溶液由无色变为红色,其原因是在阴极由于H+得到电子产生H2,破坏了水的电离平衡,促进水继续电离,导致溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,所以阴极附近溶液变为红色 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
A-J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示.已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F合成,J可用作杀菌消毒剂.
回答下列问题:(1)B中的化学键有
,(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)E的电子式
:middle">
.
(2)写出反应⑦的离子方程式
.
(3)向AlCl
3
溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式
.
(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则在
(填“阴或阳”)极附近溶液由无色变为红色,其原因是
在阴极由于H
+
得到电子产生H
2
,破坏了水的电离平衡,促进水继续电离,导致溶液中c(OH
-
)>c(H
+
),溶液呈碱性,所以阴极附近溶液变为红色
.
试题解答
离子键、非极性键:
:
Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
:
4AlCl
3
+6Na
2
O
2
+6H
2
O=4Al(OH)
3
↓+12NaCl+3O
2
↑
:阴:
在阴极由于H
+
得到电子产生H
2
,破坏了水的电离平衡,促进水继续电离,导致溶液中c(OH
-
)>c(H
+
),溶液呈碱性,所以阴极附近溶液变为红色
【解答】解:常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,则A为Na,B为Na
2
O
2
,那么C为O
2
,E在常温下为液体,应为H
2
O,则F为H
2
,
D为NaOH,H的水溶液在通电的情况下反应生成H
2
、I和NaOH,应为电解饱和食盐水的反应,则I为Cl
2
,可知G为HCl,
H为NaCl,Cl
2
和NaOH反应生成NaCl、H
2
O和NaClO,则J为NaClO,则
(1)B为Na
2
O
2
,为离子化合物,含有离子键和非极性共价键,E在常温下为液体,应为H
2
O,电子式为
,
故答案为:离子键、非极性键;
;
(2)Cl
2
和NaOH反应生成NaCl、H
2
O和NaClO,反应的离子方程式为Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O,
故答案为:Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O;
(3)向AlCl
3
溶液中加入少量过氧化钠,过氧化钠首先和水反应生成NaOH和O
2
,进而NaOH与AlCl
3
反应生成4Al(OH)
3
↓沉淀,反应的化学方程式为
4AlCl
3
+6Na
2
O
2
+6H
2
O=4Al(OH)
3
↓+12NaCl+3O
2
↑,
故答案为:4AlCl
3
+6Na
2
O
2
+6H
2
O=4Al(OH)
3
↓+12NaCl+3O
2
↑;
(4)电解饱和食盐水,阳极反应为:2Cl
-
-2e
-
=Cl
2
,阴极反应为2H
+
+2e
-
=H
2
,在阴极由于H
+
得到电子产生H
2
,破坏了水的电离平衡,促进水继续电离,
导致溶液中c(OH
-
)>c(H
+
),溶液呈碱性,所以阴极附近溶液变为红色,
故答案为:阴;在阴极由于H
+
得到电子产生H
2
,破坏了水的电离平衡,促进水继续电离,导致溶液中c(OH
-
)>c(H
+
),溶液呈碱性,所以阴极附近溶液变为红色.
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化学
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