【化学一物质结构与性质】金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．（1）写出Ti基态原子的电子排布．（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．则电负性C B（选填“＞”“＜”），第一电离能N＞O，原因是．（3）月球岩石?玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）．FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4．SO2-4的空间构型为，其中硫原子采用杂化，氧原子的价电子排布图为，任意写出一种SO2-4的等电子体．（4）将TiOSO4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物．该氧化物的晶胞结构图如图所示．则该氧化物的化学式（图中钛原子用“O”表示．氧原子用“O”表示）试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

【化学一物质结构与性质】
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．
（1）写出Ti基态原子的电子排布．
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．则电负性C　 B（选填“＞”“＜”），第一电离能N＞O，原因是　．
（3）月球岩石?玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）．FeTiO₃与80%的硫酸反应可生成TiOSO₄．SO^2-₄的空间构型为　，其中硫原子采用　杂化，氧原子的价电子排布图为　，任意写出一种SO^2-₄的等电子体　．
（4）将TiOSO₄的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物．该氧化物的晶胞结构图如图所示．则该氧化物的化学式　（图中钛原子用“O”表示．氧原子用“O”表示）

试题解答

见解析

（1）根据构造原理写出Ti基态原子的电子排布式；
（2）同一周期元素，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，原子的轨道中电子处于半满、全满、全空时比较稳定；
（3）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型、杂化方式，氧原子的最外层电子是其价电子，根据其电子排布式写出其价电子排布图，原子个数和价电子数相等的微粒是等电子体；
（4）利用均摊法计算晶胞中含有的各种离子个数，从而确定其化学式．

（1）Ti是22号元素，原子核外有22个电子，根据构造原理知Ti基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²；
（2）C和B属于同一周期且C的原子序数大于B，所以电负性C＞B，N原子中2p轨道处于半充满状态，O原子中2p轨道既不是半充满也不是全空或全满，所以N原子第一电离能比O原子大，故答案为：＞；N原子中2p轨道处于半充满比较温度，故第一电离能N＞O；
（3）SO₄^2-中价电子数=4+