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氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等.(1)工业合成氨的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.2KJ/mol.有关键能::946.5KJ/mol;N-H:391.0KJ/mol;则H-H键能为 .(2)合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得.部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表:已知1molH2O(g)转变为1molH2O(l)时放热44.0KJ.写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式 . 物质 △H(KJ/mol) H2(g) -285.8 CO(g) -283.0 CH4(g) -890.3 (3)若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中,所得溶液中的溶质是 ,溶液中离子浓度从大到小的顺序是 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等.
(1)工业合成氨的热化学方程式:N2(g)+3H
2
(g)?2NH
3
(g);△H=-92.2KJ/mol.有关键能:
:946.5KJ/mol;N-H:391.0KJ/mol;则H-H键能为
.
(2)合成氨原料中的H
2
可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得.部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表:已知1molH
2
O(g)转变为1molH
2
O(l)时放热44.0KJ.写出CH
4
和水蒸气在高温下反应得到CO和H
2
的热化学方程式
.
物质
△H(KJ/mol)
H
2
(g)
-285.8
CO(g)
-283.0
CH
4
(g)
-890.3
(3)若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中,所得溶液中的溶质是
,溶液中离子浓度从大到小的顺序是
.
试题解答
436.1kJ/mol:
CH
4
(g)+H
2
O(g)═CO(g)+3H
2
(g)△H=+206.1kJ/mol
:
NH
4
HSO
4
、(NH
4
)
2
SO
4
:
c(NH
+
)>c(SO
4
2-
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
解:(1)因反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能,设H-H键能为 xKJ/mol,则
945.6kJ/mol+3xKJ/mol-6×391.0kJ/mol=-92.2kJ/mol 解得x=436.1,
故答案为:436.1kJ/mol;
(2)CH
4
(g)+2O
2
(g)═CO
2
(g)+2H
2
O(l)△H=-890.3kJ/mol ①
H
2
(g)+
1
2
O
2
(g)═H
2
O(l)△H=-285.8KJ/mol ②
CO(g)+
1
2
O
2
(g)═CO
2
(g)△H=-283KJ/mol ③
而H
2
O(g)═H
2
O(l)△H=44.0kJ/mol ④
根据盖斯定律:④+①-②×3-③,得
CH
4
(g)+H
2
O(g)═CO(g)+3H
2
(g)的△H=44KJ/mol-890.3KJ/mol+285.8KJ/mol×3+283KJ/mol=+206.1kJ/mol,
故答案为:CH
4
(g)+H
2
O(g)═CO(g)+3H
2
(g)△H=+206.1kJ/mol;
(3)6.72L即0.3mol氨气通入到100g19.6%即0.2mol的硫酸溶液中:NH
3
+H
2
SO
4
=NH
4
HSO
4
,生成0.2molNH
4
HSO
4
,NH
3
过量0.1mol,与NH
4
HSO
4
反应:NH
3
+NH
4
HSO
4
=(NH
4
)
2
SO
4
,生成0.1mol(NH
4
)
2
SO
4
,过量0.1molNH
4
HSO
4
,所以溶质为NH
4
HSO
4
、(NH
4
)
2
SO
4
,NH
4
HSO
4
能电离出等量的铵根、氢离子和硫酸根,(NH
4
)
2
SO
4
电离出铵根、硫酸根,虽然铵根离子水解,但浓度最大,故答案为:NH
4
HSO
4
、(NH
4
)
2
SO
4
;c(NH
+
)>c(SO
4
2-
)>c(H
+
)>c(OH
-
).
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