【解答】解：A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，所以不能只根据熵变判断反应的自发性，故A错误；
B、弱电解质电离吸热，所以1mol NaOH分别和1mol CH3COOH反应放的热量比中和热小，由于△H为负值，所以其△H偏大，即1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1mol HNO3反应，后者比前者△H小，故B正确；
C、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）该反应为可逆反应，反应物不能全部转化，所以将2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出的热小于Q kJ，故C错误；
D、难溶物质并不是绝对不溶，只是溶解度很小，所以在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中仍存在SO42-，故D错误；
故选：B．
