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  • 已知下列热化学方程式：①H2（g）+12O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1②H2（g）+12O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1③CO（g）═C（s）+12O2（g）；△H=+110.5kJ?mol-1④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是 （2）H2的燃烧热△H= ．（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 ．（4）表示CO燃烧热的热化学方程式为． ．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      已知下列热化学方程式：
      ①H      2（g）+
      1
      2
      O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
      ②H      2（g）+
      1
      2
      O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
      ③CO（g）═C（s）+
      1
      2
      O2（g）；△H=+110.5kJ?mol-1
      ④C（s）+O      2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
      回答下列问题：
      （1）上述反应中属于放热反应的是               
      （2）H      2的燃烧热△H=          ．
      （3）燃烧10g H      2生成液态水，放出的热量为          ．
      （4）表示CO燃烧热的热化学方程式为．                ．

      试题解答

      ①②④:-285.8kJ?mol-1:1429KJ:C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
      解：（1）△H＜0的反应属于放热反应；△H＞0的反应属于吸热反应．根据给出的热化学方程式可知：①②④三个反应的）△H＜0属于放热反应；反应③△H＞0属于吸热反应；
      故答案为：①②④；
      （2）根据燃烧热的定义知：H      2燃烧时生成液态水更稳定，所以H2（g）+
      1
      2
      O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1 就是氢气的燃烧热化学???程式，其燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1；
      故答案为：-285.8kJ?mol      -1；
      （3）由热化学方程式①可知
      H      2（g）+
      1
      2
      O2（g）═H2O（l） Q
      2g 285.8KJ
      10g 1429KJ
      故答案为：1429KJ；
      （4）根据燃烧热的定义，碳燃烧生成的两种氧化物中，二氧化碳更稳定，故其燃烧的热化学方程式为：C（s）+O      2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1；
      故答案为：C（s）+O      2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1．
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      必修2人教版填空题高中化学

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