（1）若5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ．该反应的热化学方程式为；乙炔的燃烧热为．（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．（3）已知：2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol-14Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3351.4kJ?mol-1则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：．试题及答案-填空题-云返教育

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（1）若5.2g乙炔（C₂H₂气态）完全燃烧生成液态水和CO₂（g）时放热260kJ．该反应的热化学方程式为          ；乙炔的燃烧热为          ．
（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为          ．
（3）已知：
2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol^-1
4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3351.4kJ?mol^-1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：          ．

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2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600.0kJ?mol^-1:-1300KJ/mol:N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-97KJ/mol:2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ?mol^-1

解：（1）5.2g乙炔物质的量为：

5.2g

26g/mol

=0.2mol，0.2mol乙炔（C₂H₂气态）完全燃烧生成液态水和CO₂（g）时放热260kJ，则2mol乙炔完全燃烧生成液态水和CO₂（g）时放热2600kJ，所以乙炔燃烧的热化学方程式为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600.0kJ?mol^-1；根据乙炔燃烧的热化学方程式可知1mol乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1300KJ，所以乙炔的燃烧热为-1300KJ/mol；
故答案为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600.0kJ?mol^-1；-1300KJ/mol；
（2）△H=反应物总键能-生成物总键能=436kJ×3+946kJ×1-6×391kJ=-97KJ/mol，所以N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-97KJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-97KJ/mol；
（3）①2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol^-1
②4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3351.4kJ?mol^-1
依据盖斯定律

②

①×3

得2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ?mol^-1；
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ?mol^-1；

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必修2 人教版填空题高中化学

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