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在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ?mol-11mol 氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为 kJ．试题及答案-单选题-云返教育

试题详情

在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ?mol-1
1mol 氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为 kJ．

试题解答

D

氢气和丙烷燃烧热分别为：285.8kJ/mol，2220kJ/mol，
所以1mol 氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为285.8kJ/mol×1mol+2220kJ/mol×2=4725.8kJ，
故选D．

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必修2 人教版单选题高中化学

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