C
【解答】解：A、向冰醋酸中加水，开始时氢离子的物质的量变化大于体积变化，则H+的浓度增大，后来氢离子的物质的量变化小于体积变化，则氢离子浓度减小，故A错误；
B、HClO是弱电解质，电离吸热，所以含1mol HClO的稀溶液和含1mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量小于57.3 kJ，故B错误；
C、氢离子或氢氧根离子浓度相同对水的抑制的程度相同，常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液氢离子或氢氧根离子浓度相同，所以溶液中由水电离的c（H+）相等，故C正确；
D、D、将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，氢氧根离子与氢离子结合生成水，所以氢氧根离子的浓度减小，则氢氧根离子的浓度的浓度小于钠离子的浓度，故D错误；
故选C．
