丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol（1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H= （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＞0①下列事实能说明该反应达到平衡的是．a．体系中的压强不发生变化b．υ正（H2）=υ逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO2的浓度不再发生变化②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1；达到平衡后，CO的转化率为60%，此时H2O的转化率为；（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．①Na2CO3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ②已知25℃时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH= ．③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）= [用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的关系式表示]．试题及答案-填空题-云返教育

试题详情

丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）反应C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=
（2）C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＞0
①下列事实能说明该反应达到平衡的是          ．
a．体系中的压强不发生变化
b．υ_正（H₂）=υ_逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO₂的浓度不再发生变化
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2.4mol?L^-1；达到平衡后，CO的转化率为60%，此时H₂O的转化率为          ；
（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
①Na₂CO₃俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示          ，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
②已知25℃时，Na₂CO₃溶液的水解常数为K_b=2×10^-4mol/L，则当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，试求溶液的pH=          ．
③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=          [用含c（HCO^-₃）、c（H₂CO₃）的关系式表示]．

试题解答

-2219.9KJ/mol:bd:25%:CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-:c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）:10:c（HCO₃^- ）+2c（H₂CO₃）

【解答】解：（1）由①2C₃H₈（g）+7O₂ （g）=6CO （g）+8H₂O△H₁=-2741.8kJ/mol，
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂ ???g）△H₂=-566kJ/mol，
根据盖斯定律可知，

①+②×3

可得C₃H₈（g）+5O₂ （g）=3CO₂ （g）+4H₂O，
其反应热为

(-2741.8KJ/mol)+(-566KJ/mol)×3

=-2219.9KJ/mol，
故答案为：-2219.9KJ/mol；
（2）①a．由反应可知，反应前后的压强始终不变，则体系中的压强不发生变化，不能判断平衡，故a错误；
b．v_正（H₂）=v_逆（CO），说明一氧化碳正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故b正确；
c．，因体积不变，气体的总质量不变，所以混合气体的密度始终不变，不发生变化，不能判断平衡，故c错误；
d．CO₂的浓度不再发生变化，由平衡的特征“定”可知，则化学反应达到平衡，故d正确；
故答案为：bd；
②到平衡后，CO的转化率为60%，则CO的转化的物质的量浓度为1mol/L×60%=0.6mol/L，依据化学平衡三段式列式得到
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起???量（mol/L） 1 2.4 0 0
变化量（mol/L） 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡量（mol/L） 0.4 1.8 0.6 0.6
根据反应的方程式可知H₂O的浓度变化量为0.6mol/L，所以水的转化率为：

0.6mol

2.4mol/L

×100%=25%；
故答案为：25%；
（3）①碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；碳酸钠溶液中分步水解显碱性溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；
②Kb=

c(HCO₃^-(OH^-))

c(CO₃^2-)

=2×10^-4，又c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1，则c（OH^-）=10^-4，结合K_W=10^-14，可得c（H⁺）=10^-10，pH=10，故答案为：10；
③根据原子守恒和电荷守恒计算c（OH^-）-c（H⁺）的值，根据碳原子守恒得，c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L，根据溶液中电荷守恒得：2×c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（OH^-）=c（Na⁺ ）+c（H⁺ ），c（Na⁺ ）=0.2mol/L，所以c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^- ）+2c（H₂CO₃），
故答案为：c（HCO₃^- ）+2c（H₂CO₃）．

标签

必修2 人教版填空题高中化学

试题详情

试题解答

热化学方程式相关试题