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  • A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期，它们的原子序数依次增大．其中B与C位于同二周期，A与D、C与F分别位于同一主族，A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，又知六种元索所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．回答下列问题：（1）E的单质不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则E在周期表中的位置是 ．E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外层均满足8电子结构，则该化合物的化学式为 ，其晶体属于 晶体；（2）C与D能形成化合物D2C2，其电子式为 ；（3）氯与F能形成化合物F2Cl2，该化合物与水反应产生大量白雾，溶液变浑浊，生成液能使品红溶液褪色，写出该反应的化学方程式 ；（4）化合物B2A4能与C2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池，则电池负极的电极反式为 电池工作一段时间后，电解质溶液的PH （增大、不变、减小）；（5）在容积为10L的恒容密闭容器中，通入2mol FC2气体和3mol C2的气体，一定条件下反应后生成FC3气体．当反应达平衡时，容器中的压强比反应前减少了，放出的热量为Q kJ．则该反应的热化学方程式为 ．试题及答案-解答题-云返教育

      • 试题详情

      A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期，它们的原子序数依次增大．其中B与C位于同二周期，A与D、C与F分别位于同一主族，A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，又知六种元索所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．回答下列问题：
      （1）E的单质不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则E在周期表中的位置是       ．E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外层均满足8电子结构，则该化合物的化学式为　 ，其晶体属于　 晶体；
      （2）C与D能形成化合物D      2C2，其电子式为　 ；
      （3）氯与F能形成化合物F      2Cl2，该化合物与水反应产生大量白雾，溶液变浑浊，生成液能使品红溶液褪色，写出该反应的化学方程式　 ；
      （4）化合物B      2A4能与C2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池，则电池负极的电极反式为　 电池工作一段时间后，电解质溶液的PH　 （增大、不变、减小）；
      （5）在容积为10L的恒容密闭容器中，通入2mol FC      2气体和3mol C2的气体，一定条件下反应后生成FC3气体．当反应达平衡时，容器中的压强比反应前减少了，放出的热量为Q kJ．则该反应的热化学方程式为　 ．

      试题解答

      见解析
      A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期，它们的原子序数依次增大．其中B与C位于同二周期，A的原子序数小于B，则A为氢元素；C与F分别位于同一主族，分别处于第二、第三周期，二者原子核内质子数之和的一半为7～
      13，A与D同主族、A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，则D为钠元素；故C与F的原子序数之和为2（1+11）=24，C与F分别位于同一主族，令C的原子序数为x，则x+x+8=24，解得x=8，故C为氧元素，F为硫元素；六种元索所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，原子序数E介于11～16之间，则
      E单质为固体，所以B单质为气体，B与C位于同二周期，C为氧元素，B原子序数小于氧元素，则B为氮元素．

      A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期，它们的原子序数依次增大．其中B与C位于同二周期，A的原子序数小于B，则A为氢元素；C与F分别位于同一主族，分别处于第二、第三周期，二者原子核内质子数之和的一半为7～13，A与D同主族、A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，则D为钠元素；故C与F的原子序数之和为2（1+11）=24，C与F分别位于同一主族，令C的原子序数为x，则x+x+8=24，解得x=8，故C为氧元素，F为硫元素；六种元索所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，原子序数E介于11～16之间，则E单质为固体，所以B单质为气体，B与C位于同二周期，C为氧元素，B原子序数小于氧元素，则B为氮元素．
      故A为氢元素；B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素；F为硫元素；原子序数E介于11～16之间．
      （1）原子序数E介于11～16之间，E的单质不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则E为硅元素，有3个电子层，最外层有4个电子，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；B为氮元素，E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外层均满足8电子结构，则该化合物的化学式为 Si      3N4，其晶体属于原子晶体．
      故答案为：第三周期第ⅣA族；Si      3N4；原子．
      （2）C为氧元素，D为钠元素；C与D能形成化合物D      2C2是Na2O2，过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为．
      故答案为：      ．
      （3）F为硫元素，氯与F能形成化合物F      2Cl2为S2Cl2，该化合物与水反应产生大量白雾，说明生成HCl，溶液变浑浊，有S单质生成，生成液能使品红溶液褪色，说明有二氧化硫生成，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓．
      故答案为：2S      2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓．
      （4）化合物N      2H4能与O2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池，负极发生氧化反应，N2H4在负极放电，生成氮气与水，则电池负极的电极反式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，溶液中氢氧根离子不变，生成水，氢氧根离子浓度减小，电池工作一段时间后，电解质溶液的PH减小．
      故答案为：N      2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；减小．
      （5）在容积为10L的恒容密闭容器中，通入2mol SO      2气体和3molO2的气体，一定条件下反应后生成SO3气体．当反应达平衡时，容器中的压强比反应前减少了，混合气体的物质的量减少（2mol+3mol）×=0.5mol，令参加反应的二氧化硫物质的量为nmol，则：
      2 SO      2+O2=2 SO3 气体物质的量减少△n
      2 1
      nmol 0.5mol
      解得n=1mol．所以1mol二氧化硫反应放出的热量为Q kJ．
      该反应的热化学方程式为2 SO      2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2Q kJ/mol．
      故答案为：2 SO      2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2Q kJ/mol．
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