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  • 氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．（1）对反应N2O4（g）2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是 A．A，C两点的反应速率：A＞CB．B，C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CC．A，C两点气体的颜色：A深，C浅D．由状态B到状态A，可以用加热的方法（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据： 时间（s） 0 20 40 60 80 n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为 mol?（L?s）-1．②n3 n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为 ，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是 mol?L-1．④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为多少．（结果保留小数点后一位）试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
      （1）对反应N      2O4（g）2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是         
      A．A，C两点的反应速率：A＞C
      B．B，C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
      C．A，C两点气体的颜色：A深，C浅
      D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
      （2）在100℃时，将0.40mol的NO      2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
      时间（s） 0 20 40 60 80
      n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
      n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
      ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为          mol?（L?s）-1．
      ②n      3          n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为          ，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将          （填“增大”、“减小”或“不变”）．
      ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N      2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是          mol?L-1．
      ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为多少．（结果保留小数点后一位）

      试题解答

      D:0.0025:=:2.8:减小:0.10
      解：（1）A、压强越大反应速率越???，所以反应速率：A＜C，故A错误；
      B、B，C两点平衡体系中NO      2的体积分数相等，气体的平均相对分子质量：B=C，故B错误；
      C、温度不变，从A到C，压强增大，体积减小，平衡体系中NO      2的体积分数减小，所以平衡左移，气体颜色变浅，就是浅了也比开始的A深，即C比A深，故C错误；
      D、压强不变，从T      1到T2，平衡体系中NO2的体积分数增大，所以平衡右移，T1＜T2，即反应是吸热反应，从B到状态A，压强不变，温度升高，可以用加热的方法，故D正确．
      故选D；
      （2）①从反应开始直至20s时，四氧化二氮的平均反应速率v=
      △c
      t
      =
      0.05mol
      2L
      20s
      =0.00125mol/（L?s），二氧化氮的平均反应速率为四氧化二氮的平均反应速率的2倍，即为0.0025mol?（L?s）-1，故答案为：0.0025；
      ②在60s时，反应已达平衡状态，所以n      3=n4，当四氧化二氮的浓度为
      0.08mol
      2L
      =0.04mol/L时，二氧化氮的浓度是：
      0.4mol
      2L
      -0.04mol/L×2=0.12mol/L，反应的平衡常数K=
      [N2O4]
      [NO2]2
      =
      0.04
      0.122
      ≈2.8，反应2NO2N2O4是放热反应，升高温度，平衡左移，所以K减小，故答案为：=；2.8；减小；
      ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N      2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是c，则
      N      2O4 2NO2
      起始浓度（mol?L      -1） c 0
      转化浓度（mol?L      -1） c-0.04 0.12
      平衡浓度（mol?L      -1）　 0.04 0.12
      所以
      c-0.04
      0.12
      =
      1
      2

      解得c=0.10，故答案为：0.10
      ④根据题意可知：
      N      2O4 2NO2
      起始浓度（mol?L      -1） 0.10 0
      转化浓度（mol?L      -1） 0.06 0.12
      平衡浓度（mol?L      -1）　 0.04 0.12
      根据公式平均分子量=
      所有气体总质量
      所有气体总物质的量
      =
      0.04mol×92g/mol+0.12mol×46g/mol
      0.04mol+0.12mol
      =57.5g/mol，
      答：达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为57.5．
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